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3f. El enlace covalente en la molécula de cloruro de hidrógeno

Doc Brown’s Chemistry: Chemical Bonding and structure GCSE level, IGCSE, O, IB, AS, A level US grade 9-12 Revision Notes

Diagrama de enlace covalente para la molécula de cloruro de hidrógeno, fórmula molecular HCl

Un átomo de hidrógeno (1) se combina con un átomo de cloro (2.8,7) para formar la molécula del compuesto cloruro de hidrógeno HCl

Tanto el hidrógeno como el cloro tienen un electrón menos de una capa exterior completa (2 para el H, 8 para el Cl), por lo que ambos átomos comparten un electrón para tener capas exteriores completas.

y se combinan para formar donde el hidrógeno es electrónicamente como el helio (2) y el cloro como el argón (2.8.8).

La molécula de cloruro de hidrógeno se mantiene unida por el fuerte enlace covalente simple hidrógeno-cloro al compartir electrones, H-Cl (fórmula mostrada).

Nótese que las dos envolturas interiores de los electrones del cloro (2.8.7) NO se muestran (véase el diagrama del átomo de cloro en el ejemplo 2.

Electrónicamente, el hidrógeno (1) se convierte en helio (2) y el cloro (2.8.7) se convierte en argón (2.8.8), por lo que los átomos de hidrógeno y cloro tienen efectivamente envolturas exteriores completas al formar los enlaces covalentes cuando los átomos comparten sus electrones exteriores. No se muestran las dos envolturas interiores de los electrones del cloro, sólo las envolturas exteriores de los electrones están involucradas en el enlace covalente aquí.

(Diagrama de Lewis del cloruro de hidrógeno) diagrama electrónico simplificado de «puntos y cruces» para la molécula de cloruro de hidrógeno con enlace covalente.

es el diagrama electrónico completo de «puntos y cruces» para el enlace covalente en la molécula de cloruro de hidrógeno – se muestran todos los electrones.

Los diagramas electrónicos de puntos & cruzados de Lewis para el enlace covalente en el cloruro de hidrógeno.

Todos los demás haluros de hidrógeno serán similares, por ejemplo fluoruro de hidrógeno HF, bromuro de hidrógeno HBr y yoduro de hidrógeno HI.

Modelo de bola y palo del cloruro de hidrógeno

Modelo de llenado de espacio del cloruro de hidrógeno

Nota:

El cloruro de hidrógeno gaseoso es una verdadera sustancia covalente formada por pequeñas moléculas de HCl.

Si el gas se disuelve en un disolvente de hidrocarburos como el hexano o el metilbenceno permanece como moléculas covalentes de HCl y como no hay iones presentes, la solución no conduce la electricidad.

Sin embargo, si el gas de cloruro de hidrógeno se disuelve en agua, las cosas son muy diferentes y las moléculas de HCl se dividen en iones.

Se forma ácido clorhídrico que consiste en una solución de iones de hidrógeno (H+) e iones de cloruro (Cl-).

La solución entonces conduce la electricidad y el paso de una corriente continua hace que se produzca la electrólisis formando hidrógeno y cloro.

Punto de fusión del cloruro de hidrógeno -114oC

Punto de ebullición del cloruro de hidrógeno -85oC

El cloruro de hidrógeno es un gas incoloro muy ácido y asfixiante a temperatura ambiente.

Recordatorio: En la página «Elementos, compuestos y mezclas» se describe cómo calcular la fórmula de los compuestos covalentes sin tener que pasar por un exigente pensamiento electrónico, y le sigue una sección sobre cómo nombrar los compuestos.

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¿Qué sigue? El enlace covalente en las moléculas de agua y sulfuro de hidrógeno

Explicación de las propiedades de las moléculas pequeñas con enlace covalente

Subíndice de la Parte 3. Enlace covalente: pequeñas moléculas &propiedades

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