3f. Kovalentní vazba v molekule chlorovodíku
Doc Brown’s Chemistry: Chemical Bonding and structure GCSE level, IGCSE, O, IB, AS, A level US grade 9-12 level Revision Notes
Covalent bonding diagram for HYDROGEN CHLORIDE covalent molecule, molekulový vzorec HCl
*
kovy \ nekovy (klikatá čára)
| Pd | kovy | součást moderní periodické tabulky
Pd = perioda, Gp = skupina |
kovy => nekovy | |||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | |||||||||||
| 1 | 1H Všimněte si, že vodík se neřadí snadno do žádné skupiny, ale je anon-kov | 2He | ||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | atomové číslo Chemický symbol např. 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | ||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe |
| 6 | 55Cs | 56Ba | Přechodové kovy | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | |||||||||
| Kovalentní molekula chlorovodíku ze slučování vodíku s chlorem | ||||||||||||||||||
Jeden atom vodíku (1) se slučuje s jedním atomem chloru (2).8.7) za vzniku molekuly sloučeniny chlorovodíku HCl
Oba atomy vodíku a chloru mají o jeden elektron méně než plný vnější obal (2 pro H, 8 pro Cl), takže oba atomy sdílejí jeden elektron, aby měly plné vnější obaly.
a 
se spojují a vytvářejí 
kde je vodík elektronicky jako helium (2) a chlor jako argon (2,8,8).
Molekulu chlorovodíku drží pohromadě silná jednoduchá kovalentní vazba vodíku a chloru sdílením elektronů, H-Cl (zobrazený vzorec).
Všimněte si, že dvě vnitřní slupky elektronů chloru (2.8.7) NEJSOU zobrazeny (viz schéma atomu chloru v příkladu 2.
Elektronicky se vodík (1) stává podobným héliu (2) a chlor (2.8.7) se stává podobným argonu (2.8.8), takže atomy vodíku a chloru mají při vytváření kovalentní vazby, kdy atomy sdílejí své vnější elektrony, fakticky plné vnější slupky. Dvě vnitřní slupky elektronů chloru nejsou zobrazeny, na kovalentní vazbě se zde podílejí pouze vnější slupky elektronů.
(Lewisův diagram chlorovodíku) zjednodušený „bodový a křížový“ elektronický diagram pro kovalentně vázanou molekulu chlorovodíku.
je úplný „bodový a křížový“ elektronický diagram pro kovalentní vazbu v molekule chlorovodíku – jsou zobrazeny všechny elektrony.
Elektronický bodový &křížový Lewisův diagram pro kovalentní vazbu v chlorovodíku.
Všechny ostatní halogenidy vodíku budou podobné, např. fluorovodík HF, hydrogenbromid HBr a jodovodík HI.
model koule a tyče chlorovodíku
model prostorové výplně chlorovodíku
Poznámka:
Plynný chlorovodík je pravá kovalentní látka složená z malých molekul HCl.
Pokud je plynný chlorovodík rozpuštěn v uhlovodíkovém rozpouštědle, jako je hexan nebo methylbenzen, zůstává ve formě kovalentních molekul HCl, a protože nejsou přítomny žádné ionty, roztok nevede elektrický proud.
Pokud je však plynný chlorovodík rozpuštěn ve vodě, je situace zcela jiná a molekuly HCl se rozštěpí na ionty.
Vzniká kyselina chlorovodíková, která se skládá z roztoku vodíkových iontů (H+) a chloridových iontů (Cl-).
Roztok pak vede elektřinu a průchodem stejnosměrného proudu dochází k elektrolýze za vzniku vodíku a chloru.
Teplota tání chlorovodíku -114oC
Teplota varu chlorovodíku -85oC
Chlorovodík je při pokojové teplotě velmi kyselý dusivý bezbarvý plyn.
Připomeň: Jak zjistit vzorec kovalentních sloučenin bez náročného elektronického myšlení je popsáno na stránce „Prvky, sloučeniny a směsi“ a následuje část o pojmenování sloučenin.
Brownův
Škola
Přírodopis
Stránky
Co dál
Doporučujeme dál: Kovalentní vazba v molekulách vody a sirovodíku
Vysvětlení vlastností malých kovalentně vázaných molekul
Subindex pro 3. část. Kovalentní vazba: vlastnosti malých molekul &
Index pro VŠECHNY poznámky o chemické vazbě a struktuře
Možná vás zajímá
?
Použijte vyhledávací pole Můj Google
Tlačítka mapy webových stránek níže
Nahoře na stránce
.