Alai

pH (vodíkový potenciál) je stupnice kyselosti od 0 do 14. V tomto případě se jedná o kyselost, která se udává na stupnici. Udává, jak je látka kyselá nebo zásaditá. Kyselější roztoky, mají nižší pH. Zásaditější roztoky, mají vyšší pH. Látky, které nejsou kyselé ani zásadité (tj. neutrální roztoky), mají obvykle pH 7. Kyseliny mají pH nižší než 7. Kyselé roztoky mají pH nižší než 7. Zásady mají pH větší než 7.

PH je míra koncentrace protonů (H+) v roztoku. Tento pojem zavedl S.P.L. Sørensen v roce 1909. Písmeno p znamená německy potenz, což znamená síla nebo koncentrace, a písmeno H znamená vodíkové ionty (H+).

Alkalické látky mají místo vodíkových iontů koncentraci hydroxidových iontů (OH-).

indikátory pH

Indikátor pH je chemická sloučenina přidávaná v malém množství do roztoku, aby bylo možné zjistit pH (kyselost nebo zásaditost) roztoku. Indikátor pH je chemický detektor hydroniových iontů (H3O+) nebo vodíkových iontů (H+). Obvykle indikátor způsobuje změnu barvy roztoku v závislosti na pH.

Typickými indikátory jsou fenolftalein, methylová oranž, methylová červeň, bromthymolová modř a thymolová modř. Každý z nich mění barvu v jiném bodě stupnice pH a lze je použít společně jako univerzální indikátor.

Dalším způsobem je použití lakmusového papírku, který je založen na přírodních indikátorech pH. Na papírku lze zjistit, jak silná je chemická látka, zda se jedná o silnější kyselinu nebo silnější zásadu.

Některé běžné hodnoty pH

Neutralizace

Neutralizaci lze shrnout rovnicí:

H+ + OH- → H2O

(kyselina + zásada → voda)

Související stránky

• Kyselina
• Zásada
• Akálie
• Titrace
• Transpirace(Sreekanta Das).

Obrázky pro děti

• 

  Další vizuální znázornění stupnice pH.

• 

  Referenční rozsahy pro krevní testy, vlevo je znázorněna koncentrace protonů (fialová). Je vidět, že rozsahy se drží v úzkém rozmezí a že volné protony patří mezi sloučeniny s velmi malou hmotnostní koncentrací.

• 

  Karta ukazující změnu barvy univerzálního indikátorového papírku s pH

.