Alai

Seznam alkalických kovů

Do 1. skupiny periodické tabulky jsou zařazeny následující alkalické kovy:

• Lithium
• Sodík
• Draslík
• Rubidium
• Caesium

Alkalické kovy Vlastnosti

Obecná elektronová konfigurace prvků 1. skupiny je ns1. Mají silnou tendenci darovat svůj valenční elektron v poslední slupce a vytvářet tak silné iontové vazby. Mají nejmenší jaderný náboj v příslušných periodách. Jak postupujeme po skupině dolů, atomový poloměr se zvětšuje. Proto se jaderný náboj snižuje. Césium je nejkovovějším prvkem ve skupině.

Aby se prvky nedostaly do kontaktu s kyslíkem, skladují se v nádobách, které obsahují olej. Teploty tání těchto prvků jsou poměrně nízké, v případě lithia je to 180° Celsia, zatímco v případě rubidia je to 39° Celsia. Pokud jde o hustotu kovu, prvky první skupiny vykazují velmi nízkou hustotu až 1 gcm-3, což znamená, že mohou snadno plavat na hladině vody.

Pokud se tedy rozhodneme tyto kovy řezat, budeme tak moci učinit, a to bez větších problémů. Po rozříznutí na dvě poloviny můžeme pozorovat, že jejich povrch je stejně lesklý jako u jiných kovů, ale i po uložení do oleje podléhají zmatnění. Jako vodiče tepla a elektřiny jsou vynikající.

Další informace o prvcích skupiny 14 naleznete zde.

Reaktivita alkalických kovů s vodou

Alkalické kovy získaly své zařazení díky výsledkům své reakce s vodou. Alkalické kovy při reakci s vodou vytvářejí alkalický roztok spolu s uvolňováním plynného vodíku. Následující chemické rovnice ukazují, jak různé kovy reagují s vodou:

lithium + voda → hydroxid lithný + vodík
2 Li(s) + 2 H2O(l) → 2 LiOH (aq) + H2(g)

sodík + voda → hydroxid sodný + vodík
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH (aq) + H2(g)

draslík + voda → hydroxid draselný + vodík
2 K(s) + 2 H2O(l) → 2 KOH (aq) + H2(g)

Všechny prvky dané skupiny reagují analogicky.

Jak jinak reagují alkalické kovy

Jelikož jsou alkalické kovy nejreaktivnější skupinou kovů v periodické tabulce, každý z těchto kovů je schopen reagovat s různými prvky za různých výsledků. Následující chemické rovnice ukazují některé způsoby jejich reakcí:

draslík + kyslík → oxid draselný
4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)

sodík + chlór → chlorid sodný
2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)

draslík + chlor → chlorid draselný
2 K(s) + Cl2(g) → 2 KCl (s)

Všechny zásady se ve své složené formě projevují jako bílá pevná látka, kterou lze rozpustit ve vodě. Většina těchto sloučenin má iontovou povahu.

O prvcích skupiny 16 se dozvíte zde.

Historie alkalických kovů

V dávných dobách znali dřívější lidé soli alkalických kovů díky Starému zákonu, který se zmiňuje o soli zvané „Neter“ (uhličitan sodný), získávané z popela rostlinných látek. Solný petr (dusičnan draselný) se používal ve střelném prachu, který byl vynalezen v Číně asi v 9. století n. l. a do Evropy se dostal ve 13. století.

V říjnu roku 1807 izoloval anglický chemik sir Humphry Davy draslík a později sodík. Název sodík pochází z italského soda, což je termín používaný ve středověku pro všechny zásady, draslík pochází z francouzského „potasse“, což je název používaný pro zbytky, které zůstávají při odpařování vodných roztoků získaných z dřevěného popela.

V roce 1817 objevil švédský chemik Johan August Arfwedson lithium při analýze minerálu petalitu. Název lithium pochází z řeckého slova lithos, které znamená kámen. Prvek byl izolován v čisté formě až v okamžiku, kdy Davy vyrobil nepatrné množství elektrolýzou chloridu lithného.

Další informace o prvcích 17. skupiny naleznete zde.

Vyřešená otázka pro vás

Q: Jaké vlastnosti mají alkalické kovy?

Ans: Alkalické kovy jsou v přírodě vysoce reaktivní, a proto se v přírodě projevují v kombinaci s jinými prvky. Většina těchto kovů je snadno rozpustná ve vodě, což usnadňuje jejich extrakci. Všechny alkalické kovy vykazují lesk podobný stříbru, díky němuž se jeví jako lesklé. Jsou velmi tvárné a bez problémů vedou elektrický proud.

Všechny alkalické kovy mají velmi nízký bod tání a slitiny těchto alkalických kovů vykazují ještě nižší body tání. Nejsnáze reagují s kyslíkem v atmosféře a s vodní párou. Jsou také schopny poměrně prudce reagovat za vzniku plynného vodíku a silně žíravých roztoků.

.