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3f. Die kovalente Bindung im Chlorwasserstoffmolekül

Doc Brown’s Chemistry: Chemical Bonding and structure GCSE level, IGCSE, O, IB, AS, A level US grade 9-12 level Revision Notes

Kovalentes Bindungsdiagramm für das kovalente Molekül HYDROGEN CHLORIDE, Molekülformel HCl

Ein Atom Wasserstoff (1) verbindet sich mit einem Atom Chlor (2.8,7) zum Molekül der Verbindung Chlorwasserstoff HCl

Beide, Wasserstoff und Chlor, haben ein Elektron zu wenig für eine volle Außenschale (2 für H, 8 für Cl), so dass beide Atome ein Elektron teilen, um volle Außenschalen zu haben.

und verbinden sich zu wobei Wasserstoff elektronisch wie Helium (2) und Chlor wie Argon (2.8.8) ist.

Das Chlorwasserstoffmolekül wird durch die starke Wasserstoff-Chlor-Einfachkovalenzbindung zusammengehalten, indem Elektronen geteilt werden, H-Cl (angezeigte Formel).

Beachte, dass die beiden inneren Schalen der Chlorelektronen (2.8.7) NICHT dargestellt sind (siehe Chloratom-Diagramm in Beispiel 2.

Elektronisch wird Wasserstoff (1) wie Helium (2) und Chlor (2.8.7) wie Argon (2.8.8), so dass die Wasserstoff- und Chloratome bei der Bildung der kovalenten Bindungen effektiv volle äußere Schalen haben, wenn die Atome ihre äußeren Elektronen teilen. Die beiden inneren Schalen der Chlorelektronen sind nicht dargestellt, nur die äußeren Schalen der Elektronen sind hier an der kovalenten Bindung beteiligt.

(Lewis-Diagramm von Chlorwasserstoff) vereinfachtes „Punkt und Kreuz“-Elektronendiagramm für das kovalent gebundene Chlorwasserstoffmolekül.

ist das vollständige „Punkt- und Kreuz“-Elektronendiagramm für die kovalente Bindung im Chlorwasserstoffmolekül – alle Elektronen sind dargestellt.

Die elektronischen Punkt- & Kreuz-Lewis-Diagramme für die kovalente Bindung im Chlorwasserstoff.

Alle anderen Halogenwasserstoffe sind ähnlich, z.B. Fluorwasserstoff HF, Hydrogenbromid HBr und Iodwasserstoff HI.

Kugel- und Stabmodell des Chlorwasserstoffs

Raumfüllendes Modell des Chlorwasserstoffs

Hinweis:

Chlorwasserstoffgas ist ein echter kovalenter Stoff, der aus kleinen HCl-Molekülen besteht.

Wird das Gas in einem Kohlenwasserstofflösungsmittel wie Hexan oder Methylbenzol gelöst, bleibt es als kovalente HCl-Moleküle erhalten, und da keine Ionen vorhanden sind, leitet die Lösung keinen Strom.

Wird Chlorwasserstoffgas jedoch in Wasser gelöst, sieht es ganz anders aus und die HCl-Moleküle spalten sich in Ionen auf.

Es entsteht Salzsäure, die aus einer Lösung von Wasserstoffionen (H+) und Chloridionen (Cl-) besteht.

Die Lösung ist dann elektrisch leitend, und beim Durchgang eines Gleichstroms findet eine Elektrolyse statt, bei der Wasserstoff und Chlor entstehen.

Schmelzpunkt von Chlorwasserstoff -114oC

Siedepunkt von Chlorwasserstoff -85oC

Chlorwasserstoff ist ein sehr saures, erstickendes, farbloses Gas bei Raumtemperatur.

Zur Erinnerung: Wie man die Formeln kovalenter Verbindungen ohne aufwändiges elektronisches Denken herausfinden kann, ist auf der Seite „Elemente, Verbindungen und Gemische“ beschrieben, gefolgt von einem Abschnitt zur Benennung von Verbindungen.

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Weiterempfehlen: Die kovalente Bindung in den Wasser- und Schwefelwasserstoffmolekülen

Erläuterung der Eigenschaften kleiner kovalent gebundener Moleküle

Teilindex für Teil 3. Kovalente Bindungen: kleine Moleküle &Eigenschaften

Index für ALLE Notizen zu chemischen Bindungen und Strukturen

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