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Einige Laubfrösche enthalten in ihrer Haut eine Chlorverbindung, die ein sehr starkes Schmerzmittel ist. In kleinen Dosen hat diese Chemikalie keine Nebenwirkungen, in großen Dosen ist sie jedoch tödlich. |
Chlor
| Atomzahl: | 17 | Atomischer Radius: | 175 pm (Van der Waals) |
| Atomisches Symbol: | Cl | Schmelzpunkt: | -101,5 °C |
| Atommasse: | 35,45 | Siedepunkt: | -34,04 °C |
| Elektronenkonfiguration: | 3s23p5 | Oxidationszustände: | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1 (ein stark saures Oxid) |
Geschichte
Von dem griechischen Wort chloro, grünlich gelb. Entdeckt 1774 von Scheele, der dachte, es enthalte Sauerstoff. Chlor wurde 1810 von Davy benannt, der darauf bestand, dass es ein Element sei.
Quellen
In der Natur kommt es nur in gebundener Form vor, vor allem mit Natrium als Kochsalz (NaCl), Carnallit und Sylvit.
Eigenschaften
Es gehört zur Gruppe der Halogene (salzbildende Elemente) und wird aus Chloriden durch Einwirkung von Oxidationsmitteln und häufiger durch Elektrolyse gewonnen; es ist ein grünlich-gelbes Gas, das sich direkt mit fast allen Elementen verbindet. Bei 10°C löst ein Volumen Wasser 3,10 Volumina Chlor, bei 30°C nur noch 1,77 Volumina.
Verwendungen
Chlor wird bei der Herstellung vieler Alltagsprodukte verwendet. Auf der ganzen Welt wird es für die Herstellung von sicherem Trinkwasser verwendet. Selbst die kleinsten Wasserversorgungen werden heute in der Regel gechlort.
Es wird auch in großem Umfang bei der Herstellung von Papierprodukten, Farbstoffen, Textilien, Erdölprodukten, Arzneimitteln, Antiseptika, Insektiziden, Lebensmitteln, Lösungsmitteln, Farben, Kunststoffen und vielen anderen Konsumgütern verwendet.
Der größte Teil des produzierten Chlors wird bei der Herstellung von Chlorverbindungen für die Abwasserentsorgung, Zellstoffbleiche, Desinfektionsmittel und Textilverarbeitung verwendet. Weitere Verwendung findet es bei der Herstellung von Chloraten, Chloroform, Tetrachlorkohlenstoff und bei der Gewinnung von Brom.
Die organische Chemie verlangt viel von Chlor, sowohl als Oxidationsmittel als auch bei der Substitution, da es oft viele gewünschte Eigenschaften in einer organischen Verbindung bringt, wenn es Wasserstoff ersetzt, wie in einer Form von synthetischem Kautschuk.
Handhabung
Chlor ist ein Reizstoff für die Atemwege. Das Gas reizt die Schleimhäute und die Flüssigkeit verbrennt die Haut. Bereits 3,5 ppm können als Geruch wahrgenommen werden, und 1000 ppm können schon nach wenigen tiefen Atemzügen tödlich sein. Tatsächlich wurde Chlor 1915 als Kriegsgas eingesetzt.
Die Exposition gegenüber Chlor sollte 0,5 ppm (8-stündiger zeitgewichteter Durchschnitt – 40-Stunden-Woche) nicht überschreiten.