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3f. La liaison covalente dans la molécule de chlorure d’hydrogène

La chimie de Doc Brown : Liaison chimique et structure Niveau GCSE, IGCSE, O, IB, AS, A level US grade 9-12 Notes de révision

Diagramme de liaison covalente de la molécule de CHLORURE D’HYDROGÈNE, formule moléculaire HCl

Un atome d’hydrogène (1) se combine avec un atome de chlore (2.8,7) pour former la molécule du composé chlorure d’hydrogène HCl

L’hydrogène et le chlore ont tous deux un électron en moins d’une coquille extérieure complète (2 pour H, 8 pour Cl), donc les deux atomes partagent un électron pour avoir des coquilles extérieures complètes.

et se combinent pour former où l’hydrogène est électroniquement comme l’hélium (2) et le chlore comme l’argon (2,8,8).

La molécule de chlorure d’hydrogène est maintenue par la forte liaison covalente simple hydrogène-chlore par partage d’électrons, H-Cl (formule affichée).

Notez que les deux coquilles intérieures des électrons du chlore (2.8.7) ne sont PAS représentées (voir le diagramme de l’atome de chlore dans l’exemple 2.

Electroniquement, l’hydrogène (1) devient comme l’hélium (2) et le chlore (2.8.7) devient comme l’argon (2.8.8), donc les atomes d’hydrogène et de chlore ont effectivement des coquilles extérieures complètes en formant les liaisons covalentes lorsque les atomes partagent leurs électrons extérieurs. Les deux coquilles intérieures des électrons du chlore ne sont pas représentées, seules les coquilles extérieures des électrons sont impliquées dans la liaison covalente ici.

(Diagramme de Lewis du chlorure d’hydrogène) diagramme électronique simplifié « point et croix » pour la molécule de chlorure d’hydrogène liée par covalence.

est le diagramme électronique ‘point et croix’ complet pour la liaison covalente dans la molécule de chlorure d’hydrogène – tous les électrons sont représentés.

Les diagrammes électroniques point & croix de Lewis pour la liaison covalente dans le chlorure d’hydrogène.

Tous les autres halogénures d’hydrogène seront similaires, par ex. le fluorure d’hydrogène HF, le bromure d’hydrogène HBr et l’iodure d’hydrogène HI.

Modèle de boule et de bâton du chlorure d’hydrogène

Modèle de remplissage d’espace du chlorure d’hydrogène

Note :

Le chlorure d’hydrogène gazeux est une véritable substance covalente constituée de petites molécules de HCl.

Si le gaz est dissous dans un solvant hydrocarboné comme l’hexane ou le méthylbenzène, il reste sous forme de molécules covalentes de HCl et, comme il n’y a pas d’ions présents, la solution ne conduit pas l’électricité.

En revanche, si le chlorure d’hydrogène gazeux est dissous dans l’eau, les choses sont très différentes et les molécules de HCl se divisent en ions.

Il se forme de l’acide chlorhydrique qui consiste en une solution d’ions hydrogène (H+) et d’ions chlorure (Cl-).

La solution est alors conductrice d’électricité et le passage d’un courant continu provoque une électrolyse formant de l’hydrogène et du chlore.

Point de fusion du chlorure d’hydrogène -114oC

Point d’ébullition du chlorure d’hydrogène -85oC

Le chlorure d’hydrogène est un gaz incolore étouffant très acide à température ambiante.

Rappel : La façon de calculer la formule des composés covalents sans passer par un raisonnement électronique exigeant est décrite à la page « Éléments, composés et mélanges » et elle est suivie d’une section sur la dénomination des composés.

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