Retour à la liste des éléments
 |
Certaines grenouilles arboricoles contiennent dans leur peau un composé chloré qui est un analgésique très puissant. Ce produit chimique, lorsqu’il est utilisé à petites doses, n’a pas d’effets secondaires ; à fortes doses, cependant, il est fatal. |
Chlore
| Numéro atomique: | 17 | Radius atomique: | 175 pm (Van der Waals) |
| Symbole atomique : | Cl | Point de fusion: | -101,5 °C |
| Poids atomique : | 35,45 | Point d’ébullition: | -34,04 °C |
| Configuration des électrons : | 3s23p5 | États d’oxydation: | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1 (un oxyde fortement acide) |
Histoire
Du mot grec chloro, jaune verdâtre. Découvert en 1774 par Scheele, qui pensait qu’il contenait de l’oxygène. Le chlore a été nommé en 1810 par Davy, qui insistait sur le fait qu’il s’agissait d’un élément.
Sources
Dans la nature, on le trouve uniquement à l’état combiné, principalement avec le sodium sous forme de sel commun (NaCl), de carnallite et de sylvite.
Propriétés
Il fait partie du groupe des éléments halogènes (formant des sels) et est obtenu à partir des chlorures par l’action d’agents oxydants et plus souvent par électrolyse ; c’est un gaz jaune verdâtre, se combinant directement avec presque tous les éléments. A 10°C un volume d’eau dissout 3,10 volumes de chlore, à 30°C seulement 1,77 volume.
Utilisations
Le chlore est largement utilisé dans la fabrication de nombreux produits de la vie courante. Il est utilisé pour produire de l’eau potable dans le monde entier. Même les plus petites réserves d’eau sont maintenant généralement chlorées.
Il est aussi largement utilisé dans la production de produits de papier, de colorants, de textiles, de produits pétroliers, de médicaments, d’antiseptiques, d’insecticides, d’aliments, de solvants, de peintures, de plastiques et de nombreux autres produits de consommation.
La majeure partie du chlore produit est utilisée dans la fabrication de composés chlorés pour l’assainissement, le blanchiment de la pâte à papier, les désinfectants et le traitement des textiles. On l’utilise également dans la fabrication de chlorates, de chloroforme, de tétrachlorure de carbone et dans l’extraction du brome.
La chimie organique exige beaucoup du chlore, à la fois comme agent oxydant et en substitution, car il apporte souvent de nombreuses propriétés souhaitées dans un composé organique lorsqu’il remplace l’hydrogène, comme dans une forme de caoutchouc synthétique.
Manipulation
Le chlore est un irritant respiratoire. Le gaz irrite les muqueuses et le liquide brûle la peau. Dès 3,5 ppm, on peut détecter une odeur, et 1000 ppm sont susceptibles d’être fatals après quelques respirations profondes. En fait, le chlore a été utilisé comme gaz de guerre en 1915.
L’exposition au chlore ne doit pas dépasser 0,5 ppm (moyenne pondérée dans le temps de 8 heures – semaine de 40 heures).