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Algunas ranas arborícolas contienen un compuesto de cloro en su piel que es un analgésico muy potente. Este producto químico, cuando se utiliza en pequeñas dosis, no tiene efectos secundarios; en grandes dosis, sin embargo, es mortal. |
Cloro
| Número atómico: | 17 | Radio atómico: | 175 pm (Van der Waals) |
| Símbolo atómico: | Cl | Punto de fusión: | -101,5 °C |
| Peso atómico: | 35,45 | Punto de ebullición: | -34,04 °C |
| Configuración electrónica: | 3s23p5 | Estados de oxidación: | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1 (un óxido fuertemente ácido) |
Historia
De la palabra griega chloro, amarillo verdoso. Descubierto en 1774 por Scheele, que pensaba que contenía oxígeno. El cloro fue nombrado en 1810 por Davy, quien insistió en que era un elemento.
Fuentes
En la naturaleza se encuentra sólo en estado combinado, principalmente con el sodio como sal común (NaCl), carnallita y silvita.
Propiedades
Es un miembro del grupo de elementos halógenos (formadores de sal) y se obtiene a partir de cloruros por la acción de agentes oxidantes y más a menudo por electrólisis; es un gas amarillo verdoso, que se combina directamente con casi todos los elementos. A 10°C un volumen de agua disuelve 3,10 volúmenes de cloro, a 30°C sólo 1,77 volúmenes.
Usos
El cloro se utiliza ampliamente en la fabricación de muchos productos cotidianos. Se utiliza para producir agua potable en todo el mundo. Incluso los suministros de agua más pequeños suelen estar clorados.
También se utiliza ampliamente en la producción de productos de papel, tintes, textiles, productos petrolíferos, medicamentos, antisépticos, insecticidas, alimentos, disolventes, pinturas, plásticos y muchos otros productos de consumo.
La mayor parte del cloro producido se utiliza en la fabricación de compuestos clorados para el saneamiento, el blanqueo de la pasta de papel, los desinfectantes y el procesamiento de textiles. También se utiliza en la fabricación de cloratos, cloroformo, tetracloruro de carbono y en la extracción de bromo.
La química orgánica exige mucho del cloro, tanto como agente oxidante como en la sustitución, ya que a menudo aporta muchas propiedades deseadas en un compuesto orgánico cuando sustituye al hidrógeno, como en una forma de caucho sintético.
Manejo
El cloro es un irritante respiratorio. El gas irrita las membranas mucosas y el líquido quema la piel. Tan sólo 3,5 ppm pueden detectarse en forma de olor, y 1.000 ppm pueden ser mortales tras unas cuantas respiraciones profundas. De hecho, el cloro se utilizó como gas de guerra en 1915.
La exposición al cloro no debe superar las 0,5 ppm (media ponderada de 8 horas – 40 horas semanales).