Back to Elements List
 |
Nogle træfrøer indeholder en klorforbindelse i deres hud, som er en meget kraftig smertedræber. Dette kemikalie har ingen bivirkninger, når det anvendes i små doser; i store doser er det imidlertid dødeligt. |
Klorin
| Atomnummer: | 17 | Atomradius: | 175 pm (Van der Waals) |
| Atomsymbol: | Cl | Smeltepunkt: | -101,5 °C |
| Atomvægt: Atomvægt: | -101,5 °C | ||
| 35,45 | Skoldningspunkt: | -34,04 °C | |
| Elektronkonfiguration: | -34,04 °C | ||
| 3s23p5 | Oxidationstilstande: | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1 (et stærkt surt oxid) |
Historie
Fra det græske ord chloro, grønlig gul. Opdaget i 1774 af Scheele, som troede, at det indeholdt ilt. Klor blev navngivet i 1810 af Davy, som insisterede på, at det var et grundstof.
Kilder
I naturen findes det kun i kombineret tilstand, hovedsageligt sammen med natrium som almindeligt salt (NaCl), carnallit og sylvit.
Egenskaber
Det er et medlem af den halogenholdige (saltdannende) gruppe af grundstoffer og fremstilles af chlorider ved virkningen af oxidationsmidler og oftere ved elektrolyse; det er en grønlig-gul gas, der kombinerer sig direkte med næsten alle grundstoffer. Ved 10°C opløser et volumen vand 3,10 volumener klor, ved 30°C kun 1,77 volumener.
Anvendelser
Klor anvendes i vid udstrækning til fremstilling af mange dagligdags produkter. Det bruges til fremstilling af sikkert drikkevand i hele verden. Selv de mindste vandforsyninger er nu normalt klorbehandlet.
Det anvendes også i stor udstrækning til fremstilling af papirprodukter, farvestoffer, tekstiler, olieprodukter, medicin, antiseptiske midler, insekticider, fødevarer, opløsningsmidler, maling, plast og mange andre forbrugerprodukter.
Det meste af det producerede klor anvendes til fremstilling af klorforbindelser til sanitet, blegning af papirmasse, desinfektionsmidler og tekstilbehandling. Yderligere anvendelse sker ved fremstilling af chlorater, chloroform, tetrachlormethan og ved udvinding af brom.
Organisk kemi kræver meget af klor, både som oxidationsmiddel og som substitution, da det ofte tilfører mange ønskede egenskaber i en organisk forbindelse, når det erstatter hydrogen, som i en form for syntetisk gummi.
Håndtering
Klor er irriterende for åndedrætsorganerne. Gassen irriterer slimhinderne, og væsken brænder huden. Så lidt som 3,5 ppm kan registreres som en lugt, og 1000 ppm kan sandsynligvis være dødeligt efter et par dybe indåndinger. Faktisk blev klor brugt som krigsgas i 1915.
Klorstof bør ikke udsættes for mere end 0,5 ppm (8 timers tidsvægtet gennemsnit – 40 timers uge).