3f. De kovalente bindinger i hydrogenchloridmolekylet
Doc Browns kemi: Chemical Bonding and structure GCSE-niveau, IGCSE, O, IB, AS, A level US grade 9-12 level Revision Notes
Diagram over kovalente bindinger for kovalent hydrogenchlorid-molekylet, molekylformel HCl
*
metaller \ ikke-metaller (zig-zag-linje)
| Pd | metaller | En del af det moderne periodiske system
Pd = periode, Gp = gruppe |
metaller => ikke-metaller | ||||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | ||||||||||||
| 1 | 1H Bemærk, at hydrogen ikke umiddelbart passer ind i nogen gruppe, men er anon-metal | 2He | |||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | atomnummer Kemisk symbol fx 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr | |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe | |
| 6 | 55Cs | 56Ba | Overgangsmetaller | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | ||||||||||
| Det kovalente molekyle hydrogenchlorid fra hydrogen, der kombineres med klor | |||||||||||||||||||
Et atom hydrogen (1) kombineres med et atom klor (2.8,7) for at danne molekylet af forbindelsen hydrogenchlorid HCl
Både hydrogen og klor har én elektron for lidt til en fuld ydre skal (2 for H, 8 for Cl), så begge atomer deler en elektron for at få fulde ydre skaller.
og 
kombineres til 
hvor brint er elektronisk som helium (2) og klor som argon (2.8.8.8).
Hvidstofkloridmolekylet holdes sammen af den stærke brint-klor enkeltstående kovalente binding ved at dele elektroner, H-Cl (viste formel).
Bemærk, at de to indre skaller af klors elektroner (2.8.7) IKKE er vist (se kloratomdiagrammet i eksempel 2.
Electronisk bliver brint (1) som helium (2) og klor (2.8.7) som argon (2.8.8), så brint- og kloratomerne har reelt fulde ydre skaller ved dannelsen af de kovalente bindinger, når atomerne deler deres ydre elektroner. De to indre skaller af klors elektroner er ikke vist, kun de ydre skaller af elektroner er involveret i den kovalente binding her.
(Lewis-diagram for hydrogenchlorid) forenklet “punkt og kryds”-elektronediagram for det kovalent bundne hydrogenchloridmolekyle.
er det fuldstændige ‘punkt- og kryds’-elektroniske diagram for den kovalente binding i hydrogenchloridmolekylet – alle elektroner er vist.
De elektroniske punkt- & kryds-Lewis-diagrammer for kovalent binding i hydrogenchlorid.
Alle de andre hydrogenhalogenider vil være tilsvarende, f.eks. hydrogenfluorid HF, hydrogenbromid HBr og hydrogenjodid HI.
kugle- og pindemodel af hydrogenchlorid
rumfyldningsmodel af hydrogenchlorid
Bemærk:
Hydrogenchloridgas er et ægte kovalent stof, der består af små HCl-molekyler.
Hvis gassen opløses i et kulbrinteopløsningsmiddel som hexan eller methylbenzen forbliver den som kovalente HCl-molekyler, og da der ikke er nogen ioner til stede, leder opløsningen ikke elektricitet.
Hvis hydrogenkloridgas derimod opløses i vand, forholder det sig helt anderledes, og HCl-molekylerne spaltes til ioner.
Der dannes saltsyre, som består af en opløsning af hydrogenioner (H+) og kloridioner (Cl-).
Løsningen er herefter elektrisk ledende, og passage af en jævnstrøm medfører, at der sker en elektrolyse, som danner hydrogen og klor.
Smeltepunkt for hydrogenchlorid -114oC
Kogningspunkt for hydrogenchlorid -85oC
Hydrogenchlorid er en meget sur, kvælende farveløs gas ved stuetemperatur.
Påmindelse: Hvordan man udregner formlen for kovalente forbindelser uden at skulle igennem en krævende elektronisk tankegang er beskrevet på siden “Elementer, forbindelser og blandinger”, og den er efterfulgt af et afsnit om navngivning af forbindelser.
Brown’s
Skole
Naturvidenskab
Webside
Hvad nu?
Anbefaler næste: De kovalente bindinger i vand- og svovlbrintemolekylerne
Forklaring af egenskaberne ved små kovalent bundne molekyler
Subindeks for del 3. Kovalente bindinger: små molekyler & egenskaber
Indeks for ALLE noter om kemiske bindinger og struktur
Måske af interesse?
?
Brug mit Google-søgefelt
Knapperne til webstedskortet nedenfor
TOP AF SIDEN