Alai

pH (vedyn potentiaali) on happamuuden asteikko 0-14. Se kertoo, kuinka hapan tai emäksinen aine on. Happamilla liuoksilla, on matalampi pH. Emäksisemmillä liuoksilla, on korkeampi pH. Aineilla, jotka eivät ole happamia tai emäksisiä (eli neutraaleilla liuoksilla), on yleensä pH 7. Happojen pH on alle 7. Happojen pH on alle 7. Emäksillä on pH, joka on suurempi kuin 7.

PH mittaa protonien (H+) pitoisuutta liuoksessa. S.P.L. Sørensen esitteli tämän käsitteen vuonna 1909. P tarkoittaa saksan potenzia, joka tarkoittaa voimaa tai konsentraatiota, ja H vetyionia (H+).

Alkaalisissa aineissa on vetyionien sijaan hydroksidi-ionien (OH-) pitoisuus.

pH-indikaattorit

PH-indikaattorilla tarkoitetaan kemiallista yhdistettä, jota lisätään pieniä määriä liuokseen, jotta liuoksen pH-arvo (happamuus tai emäksisyys) voidaan nähdä. pH-indikaattori on hydroniumionien (H3O+) tai vetyionien (H+) kemiallinen ilmaisin. Tavallisesti indikaattori saa aikaan sen, että liuoksen väri muuttuu pH:n mukaan.

Tyypillisiä indikaattoreita ovat fenolftaleiini, metyylioranssi, metyylipunainen, bromitymolisininen ja tymolisininen. Ne muuttavat kukin väriään pH-asteikon eri kohdissa, ja niitä voidaan käyttää yhdessä yleisindikaattorina.

Toinen tapa on käyttää lakmuspaperia, joka perustuu luonnolliseen pH-indikaattoriin. Paperi voi kertoa, kuinka vahva kemikaali on, onko se vahvempi happo vai vahvempi emäs.

Joitakin yleisiä pH-arvoja

Neutralisaatio

Neutralisaatio voidaan laskea yhteen yhtälöllä:

H+ + OH- → H2O

(happo + emäs → vesi)

Sivut

• Happo
• emäs
• emäs
• alkali
• Titraatio
• Transpiraatio(Sreekanta Das).

Kuvia lapsille

• 

  Toinen visuaalinen esitys pH-asteikosta.

• 

  Verikokeiden vertailuarvot, vasemmassa reunassa protonien konsentraatio (violetti). Voidaan nähdä, että vaihteluvälit on pidetty kapealla alueella ja että vapaat protonit kuuluvat yhdisteisiin, joiden massapitoisuudet ovat kaikkein pienimmät.

• 

  Kaavio, joka osoittaa universaali-indikaattoripaperin värin vaihtelun pH:n funktiona