Alai

3f. Kovalenttiset sidokset vetykloridimolekyylissä

Doc Brown’s Chemistry: Chemical Bonding and structure GCSE level, IGCSE, O, IB, AS, A level US grade 9-12 level Revision Notes

Covalent bonding diagram for HYDROGEN CHLORIDE covalent molecule, molekyylikaava HCl

Yksi atomi vetyä (1) yhdistyy yhden atomin klooriin (2.8.7) muodostaen molekyylin yhdisteen vetykloridi HCl

Kummallakin vedyllä ja kloorilla puuttuu yksi elektroni täydestä ulkokuoresta (H:lla 2, Cl:llä 8), joten molemmat atomit jakavat yhden elektronin, jotta ulkokuori olisi täynnä.

ja yhdistyvät muodostaen , jossa vety on elektronisesti kuten helium (2) ja kloori kuten argon (2.8.8).

Vetykloridimolekyyliä pitää koossa vahva vety-kloori-yksittäinen kovalenttinen sidos jakamalla elektroneja, H-Cl (esitetty kaava).

Huomaa, että kloorin (2.8.7) elektronien kahta sisäkuorta EI näytetä (ks. klooriatomin kaavio esimerkissä 2.)

Elektronisesti vety (1) muuttuu heliumin (2) kaltaiseksi ja kloori (2.8.7) muuttuu argonin (2.8.8) kaltaiseksi, joten vety- ja kloori-atomeilla on tosiasiallisesti täysiä ulkokuoria muodostaessaan kovalenttisia sidoksia atomien jakaessa uloimmat elektroninsa. Kloorin elektronien kahta sisempää kuorta ei ole esitetty, vain elektronien ulommat kuoret osallistuvat tässä kovalenttiseen sidokseen.

(Lewis-diagrammi vetykloridista) Yksinkertaistettu ”piste ja risti”-elektroniikkakaavio kovalenttisesti sitoutuneellevetykloridimolekyylille.

on täydellinen ’piste ja risti’-elektroniikkakaavio kovalenttisesti sitoutuneelle vetykloridimolekyylille – kaikki elektronit näkyvät.

Elektroninen piste & risti-Lewis-diagrammit kovalenttisesti sitoutuneelle vetykloridille.

Muut vetyhalogenidit ovat samankaltaisia esim. vetyfluoridi HF, vetybromidi HBr ja vetyjodidi HI.

vetykloridin pallo- ja tikkumalli

vetykloridin tilantäyttömalli

Huomaa:

Vetykloridikaasu on aidosti kovalenttinen aine, joka koostuu pienistä HCl-molekyyleistä.

Jos kaasu liuotetaan hiilivetyliuottimeen, kuten heksaaniin tai metyylibentseeniin, se pysyy kovalenttisina HCl-molekyyleinä, ja koska siinä ei ole ioneja, liuos ei johda sähköä.

Jos kloorivetykaasua liuotetaan veteen, asiat ovat kuitenkin hyvin erilaiset, ja HCl-molekyylit pilkkoutuvat ioneiksi.

Tällöin muodostuu suolahappoa, joka koostuu vetyionien (H+) ja kloridi-ionien (Cl-) liuoksesta.

Tällöin liuos johtaa sähköä, ja tasavirran kulkeminen saa aikaan elektrolyysin, jossa muodostuu vetyä ja klooria.

Kloorivedyn sulamispiste -114oC

Kloorivedyn kiehumispiste -85oC

Kloorivety on huoneenlämmössä hyvin hapan, tukahduttava väritön kaasu.

Muistutus: Miten kovalenttisten yhdisteiden kaavat saadaan selville ilman vaativaa elektronista ajattelua, on kuvattu sivulla ”Alkuaineet, yhdisteet ja seokset”, ja sen jälkeen on osio yhdisteiden nimeämisestä.

Doc

Brown’s

Koulu

Tiede

Web-sivusto

Mitä seuraavaksi?

Suosittelen seuraavaksi: Veden ja rikkivedyn molekyylien kovalenttiset sidokset

Pienten kovalenttisesti sidottujen molekyylien ominaisuuksien selittäminen

Sub-index for Part 3. Kovalenttinen sidos: pienet molekyylit &ominaisuudet

Kaikkien kemiallista sidosta ja rakennetta koskevien muistiinpanojen hakemisto

Vaikka kiinnostaa?

?

Käyttäkää Google-hakukenttääni

Sivuston karttapainikkeita alapuolella

SIVUN YLÄOSA