Alai

3f. A kovalens kötések a hidrogén-klorid molekulában

Doc Brown’s Chemistry: Chemical Bonding and structure GCSE level, IGCSE, O, IB, AS, A level US grade 9-12 level Revision Notes

A hidrogén-klorid molekula kovalens kötésének diagramja, HCl molekuláris képlete

Egy atom hidrogén (1) egyesül egy atom klórral (2).8,7) a hidrogén-klorid vegyület HCl

Hidrogén és klór egyaránt egy elektron híján egy teljes külső héjjal rendelkezik (H esetében 2, Cl esetében 8), így mindkét atom megoszt egy-egy elektront, hogy teljes külső héjjal rendelkezzen.

és együtt alkotják a ot, ahol a hidrogén elektronikusan olyan, mint a hélium (2), a klór pedig olyan, mint az argon (2,8,8).

A hidrogén-klorid molekulát az erős hidrogén-klór egyszerű kovalens kötés tartja össze az elektronok megosztásával, H-Cl (megjelenített képlet).

Megjegyezzük, hogy a klór két belső elektronhéja (2.8.7) NEM látható (lásd a klóratom diagramját a 2. példában.

Elektronikusan a hidrogén (1) olyan lesz, mint a hélium (2) és a klór (2.8.7) olyan lesz, mint az argon (2.8.8), így a hidrogén- és klóratomoknak ténylegesen teljes külső héjakkal rendelkeznek a kovalens kötések kialakításakor, amikor az atomok megosztják külső elektronjaikat. A klór két belső elektronhéja nem látható, itt csak a külső elektronhéjak vesznek részt a kovalens kötésben.

(A hidrogén-klorid Lewis-diagramja) egyszerűsített “pont és kereszt” elektrondiagram a kovalens kötésűhidrogén-klorid molekulára.

a hidrogén-klorid molekula kovalens kötésének teljes “pont és kereszt” elektrondiagramja – az összes elektron látható.

A hidrogén-klorid molekula kovalens kötésének elektronikus pont & kereszt Lewis-diagramja.

A többi hidrogén-halogenid hasonló lesz pl. HF hidrogén-fluorid, HBr hidrogénbromid és HI hidrogén-jodid.

a hidrogén-klorid golyós és pálcikás modellje

a hidrogén-klorid térkitöltő modellje

Megjegyzés:

A hidrogén-klorid gáz valódi kovalens anyag, amely kis HCl molekulákból áll.

Ha a gázt szénhidrogén oldószerben, például hexánban vagy metilbenzolban oldjuk, akkor kovalens HCl-molekulák formájában marad, és mivel nincsenek jelen ionok, az oldat nem vezeti az elektromosságot.

Ha azonban a hidrogén-kloridgázt vízben oldjuk, a dolgok egészen másképp alakulnak, és a HCl-molekulák ionokra hasadnak.

Sósav keletkezik, amely hidrogénionok (H+) és kloridionok (Cl-) oldatából áll.

Az oldat ekkor vezeti az elektromosságot, és egyenáramot vezetve elektrolízis megy végbe hidrogén és klór képződésével.

A hidrogén-klorid olvadáspontja -114oC

A hidrogén-klorid forráspontja -85oC

A hidrogén-klorid szobahőmérsékleten nagyon savas, fullasztó színtelen gáz.

Emlékeztető: Az “Elemek, vegyületek és keverékek” oldalon le van írva, hogyan lehet kovalens vegyületek képletét kiszámítani anélkül, hogy igényes elektronikai gondolkodást végeznénk, majd ezt követi a vegyületek elnevezéséről szóló rész.

Doc

Brown’s

School

Science

Website

Mi következik?

Javaslom a következőt: A kovalens kötés a víz és a hidrogén-szulfid molekulákban

A kis kovalens kötésű molekulák tulajdonságainak magyarázata

A 3. rész alindexe. Kovalens kötés: kis molekulák & tulajdonságai

Index az összes kémiai kötésről és szerkezetről szóló jegyzethez

Elképzelhető, hogy érdekel?

?

A Google keresőmezőm használata

A honlap térképének gombjai alul

LAPFELELŐTT