3f. 塩化水素分子の共有結合
Doc Brown’s Chemistry: 化学結合と構造 GCSEレベル、IGCSE、O、IB、AS、Aレベル 米国9-12年生レベル リビジョンノート
HYDROGEN CHLORIDE共有結合分子の共有結合の図解。 分子式 HCl
*
金属 ╱非金属（ジグザグ線）
| Pd | 金属 | 現代周期表の一部
Pd = period, Gp = グループ |
金属 = > 非金属 | |||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | |||||||||||
| 1 | 1H なお、水素はどのグループにも容易に適合せず、非-の存在である。金属 | 2He | ||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | 原子番号 化学記号 eg 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | ||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe |
| 6 | 56Ba | 遷移金属 | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | ||||||||||
| 水素が塩素と結合してできた共有結合の塩化水素 | ||||||||||||||||||
水素の1原子（1）が塩素の1原子（2.）と結合してできる。8.7）と結合して塩化水素HCl
水素も塩素も完全な外殻には1個の電子が足りないので（Hは2個、Clは8個）、両原子が電子を共有して完全な外殻を持つようになる。
と 
が結合して 
となり、水素は電子的にヘリウム（2）、塩素はアルゴン（2・8・8）のようになります。
この塩化水素分子は電子共有による強い水素-塩素一共有結合、H-Cl（表示式）で保持されています。
塩素の電子の2つの内殻（2.8.7）は示されていないことに注意（例2の塩素原子図参照）
電子的には、水素（1）はヘリウム（2）、塩素（2.8.7）はアルゴン（2.8.8）のようになり、水素と塩素原子が外電子を共有すると、共有結合形成の際には実質的には外殻がいっぱいになっていることになる。
(塩化水素のルイス図) 共有結合した塩化水素分子の簡略化した「点と十字」の電子図です。
は、塩化水素分子の共有結合に関する完全な「ドット・アンド・クロス」電子図です。
塩化水素のボールとスティックモデル
塩化水素の空間充填モデル
注：
塩化水素ガスは小さなHCl分子からなる真の共有結合物質である。
このガスがヘキサンやメチルベンゼンなどの炭化水素系溶媒に溶けた場合、共有結合のHCl分子のままで、イオンが存在しないので溶液は電気を通しません。
しかし、塩化水素ガスが水に溶けると状況は大きく変わり、HCl分子はイオンへと分裂してしまうのです。
水素イオン（H+）と塩素イオン（Cl-）の溶液からなる塩酸が生成される。
この溶液は電気を通し、直流電流を流すと電気分解が起こり、水素と塩素ができる。
塩化水素の融点 -114o C
塩化水素の沸点 -85o C
塩化水素は室温で非常に酸性の窒息するような無色の気体です。 共有結合化合物の式を、難しい電子的思考を経ずに計算する方法については、「元素、化合物、混合物」のページで説明しており、その後に化合物の命名に関するセクションが続きます。
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