周期表の元素は、その性質によってさらに分類されていることをご存知でしょうか？ さて、金属が示す反応の性質によって、一部の金属はアルカリ金属と呼ばれます。 このような分類は、さまざまな元素を理解するために不可欠な場合があります。
また、周期表での配置に基づいて、ある元素の予想される結果を決定するのにも役立ちます。 したがって、アルカリ金属とその性質を研究することは、周期表に関する全体的な知識にとって非常に興味深く、刺激的なことです。 それでは、これらの金属についてもっと理解しましょう。
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アルカリ金属一覧
（ソースはこちら。 Image40）
周期表第1族に含まれる、アルカリ金属は以下の通りです。
- リチウム
- ナトリウム
- カリウム
- ルビジウム
- セシウム
アルカリ金属の性質
1族の元素の一般的電子配置はns1である。 強いイオン結合を形成するために、最後の殻の価電子を提供する強い傾向がある。 また、それぞれの周期で最も核電荷が少ない。 下群に行くほど、原子半径は大きくなる。 したがって、核電荷は減少する。 セシウムは最も金属的な元素である。
酸素と接触しないように、油を入れた瓶に保管する。 融点はリチウムが180℃、ルビジウムが39℃と低い。 密度は1gcm-3と非常に低く、水面に浮くほどです。
したがって、これらの金属を切断しようと思えば、それほど苦労することなく切断することができるのです。 切ってみると、表面は他の金属と同じように光っているが、油の中に入れておくと変色してしまう。
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アルカリ金属 水との反応
アルカリ金属は、水と反応した結果、その分類を導き出しました。 アルカリ金属は水と反応すると、アルカリ性の溶液を作り、水素ガスを発生します。 次の化学式は、さまざまな金属が水とどのように反応するかを示しています。
リチウム＋水 → 水酸化リチウム＋水素
2 Li(s) + 2 H2O(l) → 2 LiOH(aq) + H2(g)
ナトリウム＋水 → 水酸化ナトリウム＋水素
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH (aq) + H2(g)
カリウム + 水 → 水酸化カリウム + 水素
2 K(s) + 2 H2O(l) → 2 KOH (aq) + H2(g)
特定のグループに属するすべての元素は類似した反応をします。
アルカリ金属は他にどう反応するか
アルカリ金属は周期表で最も反応性の高い金属群なので、これらの金属はそれぞれ異なる元素と反応して異なる結果を生むことができます。 以下の化学式は、これらの金属の反応方法のいくつかを示しています。
カリウム+酸素 → 酸化カリウム
4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)
ナトリウム+塩素 → 塩化ナトリウム
2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
カリウム+塩素 → 2 K2O(s)
カリウム+酸素 → 4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)
カリウム+酸素 → 5405> 4 酸化カリウム+酸素 → 2 K2O(s) 塩素→塩化カリウム
2 K(s) + Cl2(g) → 2 KCl(s)
すべてのアルカリは、水に溶けることができる化合物の形で、白い固体として現れる。
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アルカリ金属の歴史
古代の人々は旧約聖書でアルカリ金属塩について知っており、植物質の灰から抽出したネター（炭酸ナトリウム）という塩に言及している。 1807年10月、イギリスの化学者ハンフリー・デイヴィー（Sir Humphry Davy）がカリウムを、後にナトリウムを単離しました。 ナトリウムはイタリアのソーダに由来し、中世にすべてのアルカリに適用された用語である。カリウムはフランスの「potasse」に由来し、木灰から得られる水溶液の蒸発時に残る残留物に使用される名前である。 リチウムという名前は、ギリシャ語で石ころを意味するlithosに由来する。
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あなたへの解決済みの質問
Q：アルカリ金属の特性は何ですか？
回答：アルカリ金属は自然界で非常に反応しやすく、そのために他の元素と組み合わせて、自然の中で姿を現すのです。 また、水に溶けやすいため、抽出が容易です。 すべてのアルカリ金属は銀のような光沢を示し、輝いて見えます。 また、延性が高く、電気をよく通します。
すべてのアルカリ金属は融点が非常に低く、アルカリ金属の合金はさらに融点が低くなります。 大気中の酸素や水蒸気と最も反応しやすい。 また、非常に激しく反応して水素ガスや強い苛性溶液を生成することができます。