Alai

3f. De covalente bindingen in het waterstofchloridemolecuul

Doc Brown’s Scheikunde: Chemical Bonding and structure GCSE level, IGCSE, O, IB, AS, A level US grade 9-12 level Revision Notes

Covalent bindingsdiagram voor waterstofchloride covalent molecuul, molecuulformule HCl

Een atoom waterstof (1) verbindt zich met een atoom chloor (2.8,7) tot het molecuul van de verbinding waterstofchloride HCl

Zowel waterstof als chloor hebben één elektron tekort voor een volle buitenste schil (2 voor H, 8 voor Cl), dus beide atomen delen een elektron om volle buitenste schillen te hebben.

en combineren tot waar waterstof elektronisch is als helium (2) en chloor als argon (2.8.8).

Het waterstofchloridemolecuul wordt bijeengehouden door de sterke waterstof-chloor enkelvoudige covalente binding door het delen van elektronen, H-Cl (weergegeven formule).

Merk op dat de twee binnenste schillen van de elektronen van chloor (2.8.7) NIET zijn weergegeven (zie het chlooratoomdiagram in voorbeeld 2.

Electronisch wordt waterstof (1) als helium (2) en chloor (2.8.7) als argon (2.8.8), zodat de waterstof- en chlooratomen bij het vormen van de covalente bindingen effectief volle buitenste schillen hebben als de atomen hun buitenste elektronen delen. De twee binnenste schillen van de elektronen van chloor zijn niet weergegeven, alleen de buitenste schillen van elektronen zijn hier betrokken bij de covalente binding.

(Lewisdiagram van waterstofchloride) vereenvoudigd ‘punt en kruis’ elektronisch diagram voor het covalent gebonden waterstofchloridemolecuul.

is het volledige ‘punt en kruis’ elektronische diagram voor de covalente binding in het waterstofchloridemolecuul – alle elektronen zijn weergegeven.

De elektronische punt & kruis Lewis-diagrammen voor de covalente binding in waterstofchloride.

Alle andere waterstofhalogeniden zullen vergelijkbaar zijn, bijv. waterstoffluoride HF, waterstofbromide HBr en waterstofjodide HI.

bal en stok model van waterstofchloride

ruimtevullend model van waterstofchloride

Opmerking:

Waterstofchloridegas is een echte covalente stof die bestaat uit kleine HCl-moleculen.

Als het gas wordt opgelost in een koolwaterstofoplosmiddel zoals hexaan of methylbenzeen, blijft het bestaan als covalente HCl-moleculen en omdat er geen ionen aanwezig zijn, geleidt de oplossing geen elektriciteit.

Als waterstofchloridegas echter wordt opgelost in water, liggen de zaken heel anders en splitsen de HCl-moleculen zich in ionen.

Hydrochloorzuur wordt gevormd, dat bestaat uit een oplossing van waterstofionen (H+) en chloride-ionen (Cl-).

De oplossing geleidt dan elektriciteit en door het laten lopen van een gelijkstroom vindt elektrolyse plaats waarbij waterstof en chloor worden gevormd.

Smeltpunt van waterstofchloride -114oC

Kookpunt van waterstofchloride -85oC

Waterstofchloride is een zeer zuur, verstikkend kleurloos gas bij kamertemperatuur.

Herinnering: Hoe de formule van covalente verbindingen kan worden bepaald zonder veeleisend elektronisch denkwerk, staat beschreven op de pagina “Elementen, verbindingen en mengsels” en wordt gevolgd door een gedeelte over het benoemen van verbindingen.

Doc

Brown’s

School

Science

Website

Wat nu?

Volgende aanbeveling: De covalente binding in de water- en waterstofsulfidemoleculen

Uitleg van de eigenschappen van kleine covalent gebonden moleculen

Sub-index voor deel 3. Covalente binding: kleine moleculen & eigenschappen

Index voor ALLE chemische bindings- en structuuropmerkingen

Misschien interessant?

?

Gebruik mijn Google-zoekvak

Websitekaart-knoppen onderaan

TOP VAN DE PAGINA