Czy wiesz, że pierwiastki w układzie okresowym są dalej klasyfikowane na podstawie ich właściwości? Cóż, w zależności od charakteru reakcji, jakie wykazują metale, niektóre z nich nazywane są metalami alkalicznymi. Dokonanie takiej klasyfikacji jest czasami istotne dla zrozumienia różnych elementów.
Pomaga nam również w określeniu oczekiwanego wyniku danego elementu, w oparciu o jego umieszczenie w układzie okresowym. Dlatego też studiowanie metali alkalicznych i ich właściwości jest bardzo interesujące i stymulujące dla ogólnej wiedzy o układzie okresowym. Dowiedzmy się więcej o tych metalach.
Sugerowane filmy
Lista metali alkalicznych
(Źródło: Image40)
Zaliczane do grupy 1 układu okresowego, następujące są metale alkaliczne:
- Lit
- Sód
- Potas
- Rubid
- Caes
Metale alkaliczne Właściwości
Ogólna konfiguracja elektronowa pierwiastków grupy 1 to ns1. Mają one silną tendencję do oddawania swojego elektronu walencyjnego w ostatniej powłoce, tworząc silne wiązania jonowe. Mają one najmniejszy ładunek jądrowy w swoich okresach. W miarę przesuwania się w dół grupy, promień atomowy rośnie. Dlatego też ładunek jądrowy maleje. Cez jest najbardziej metalicznym pierwiastkiem w grupie.
Aby zapobiec kontaktowi pierwiastków z tlenem, przechowuje się je w słojach, w których znajduje się olej. Temperatury topnienia tych pierwiastków są dość niskie, co w przypadku litu wynosi 180° Celsjusza, a w przypadku rubidu 39° Celsjusza. Jeśli chodzi o gęstość metalu, pierwiastki grupy pierwszej wykazują bardzo niski poziom gęstości wynoszący do 1 gcm-3, co oznacza, że mogą z łatwością unosić się na powierzchni wody.
W związku z tym, jeśli zdecydujemy się przeciąć te metale, będziemy mogli to zrobić bez większych problemów. Po przecięciu na dwie połówki, możemy zauważyć, że ich powierzchnia jest tak samo błyszcząca jak każdego innego metalu, ale nawet po ich przechowywaniu w oleju, ulegają zmatowieniu. Jako przewodnik ciepła i elektryczności są doskonałe.
Dowiedz się więcej o Grupie 14 pierwiastków tutaj.
Reaktywność metali alkalicznych z wodą
Metale alkaliczne wywodzą swoją klasyfikację z powodu wyników ich reakcji z wodą. Metale alkaliczne podczas reakcji z wodą wytwarzają roztwór alkaliczny, wraz z uwolnieniem wodoru. Poniższe równania chemiczne pokazują, jak różne metale reagują z wodą:
lit + woda → wodorotlenek litu + wodór
2 Li(s) + 2 H2O(l) → 2 LiOH (aq) + H2(g)
sód + woda → wodorotlenek sodu + wodór
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH (aq) + H2(g)
potas + woda → wodorotlenek potasu + wodór
2 K(s) + 2 H2O(l) → 2 KOH (aq) + H2(g)
Wszystkie pierwiastki z danej grupy reagują w analogiczny sposób.
Jak metale alkaliczne reagują inaczej?
Ponieważ metale alkaliczne są najbardziej reaktywną grupą metali w układzie okresowym, każdy z tych metali jest w stanie reagować z innymi pierwiastkami dając różne wyniki. Następujące równania chemiczne pokazują niektóre ze sposobów, w jaki reagują:
potas + tlen → tlenek potasu
4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)
sód + chlor → chlorek sodu
2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
potas +. chlor → chlorek potasu
2 K(s) + Cl2(g) → 2 KCl (s)
Wszystkie zasady objawiają się w postaci związków jako białe ciało stałe, które można rozpuścić w wodzie. Większość z tych związków ma charakter jonowy.
Dowiedz się więcej o grupie 16 pierwiastków tutaj.
Historia metali alkalicznych
W starożytności, wcześniejsi ludzie wiedzieli o solach metali alkalicznych dzięki Staremu Testamentowi, który odnosi się do soli zwanej „Neter” (węglan sodu), ekstrahowanej z popiołu roślinnego. Saletra (azotan potasu) była używana w prochu strzelniczym, który został wynaleziony w Chinach około 9 wieku naszej ery i został wprowadzony do Europy w 13 wieku.
W październiku w roku 1807, angielski chemik Sir Humphry Davy wyizolował potas, a później sód. Nazwa sód pochodzi od włoskiego soda, termin stosowany w średniowieczu do wszystkich zasad, potas pochodzi od francuskiego „potasse”, nazwa używana do pozostałości po odparowaniu roztworów wodnych pochodzących z popiołów drzewnych.
W roku 1817 szwedzki chemik Johan August Arfwedson odkrył lit podczas analizy minerału petalite. Nazwa lit pochodzi od lithos, greckiego słowa oznaczającego kamienisty. Pierwiastek ten nie został wyizolowany w czystej postaci, dopóki Davy nie wyprodukował jego niewielkiej ilości w procesie elektrolizy chlorku litu.
Dowiedz się więcej o Grupie 17 pierwiastków tutaj.
A Solved Question for You
Q: Jakie są właściwości metali alkalicznych?
Ans: Metale alkaliczne są wysoce reaktywne w przyrodzie, dlatego w przyrodzie występują w połączeniu z innymi pierwiastkami. Większość z tych metali jest łatwo rozpuszczalna w wodzie, co sprawia, że ich ekstrakcja jest dość łatwa. Wszystkie metale alkaliczne wykazują srebrny połysk, co sprawia, że wydają się błyszczące. Są one bardzo plastyczne i przewodzą prąd elektryczny bez żadnych problemów.
Wszystkie metale alkaliczne mają bardzo niską temperaturę topnienia, a stopy takich metali alkalicznych wykazują jeszcze niższe temperatury topnienia. Najłatwiej reagują z tlenem zawartym w atmosferze i parą wodną. Mogą również reagować dość gwałtownie, tworząc gazowy wodór i silne roztwory żrące.
.