Prawdopodobnie sąsiedzi najbardziej reaktywnych pierwiastków w grupie, metale ziem alkalicznych należą do grupy 2 układu okresowego. W jakiś sposób są one bardzo podobne do swoich sąsiednich pierwiastków w tabeli. A jednak udaje im się być od nich zupełnie różne. Metale te wykazują wiele interesujących właściwości, których poznawanie jest prawdziwą przyjemnością. Poznajmy więc metale ziem alkalicznych.
Sugerowane filmy
Alkalia. Metale ziemskie – pierwiastki grupy drugiej
Do pierwiastków grupy drugiej zalicza się Beryl(Be), Magnez(Mg), Wapń(Ca), Stront(Sr) i Bar(Ba). Zazwyczaj nie ma potrzeby przechowywania tych pierwiastków w oleju, w przeciwieństwie do pierwiastków grupy pierwszej. Metale ziem alkalicznych, jak na metale, mają niskie temperatury topnienia i niską gęstość. Będąc metalem, są one oczywiście dobrymi przewodnikami ciepła i elektryczności.
Ogólna konfiguracja elektronowa pierwiastków grupy 2 to ns2. Metale ziem alkalicznych mają zdolność do utraty dwóch elektronów w ich zewnętrznej powłoki. Tak więc, reagują z innymi elementami i tworzą związki jonowe. Weźmy kilka przykładów, aby zrozumieć reakcje takich metali.
- Reakcja magnezu z wodą zachodzi bardzo powoli, przy czym uwalnianie wodoru jest również bardzo powolne. Natomiast wapń po wejściu w reakcję ma tendencję do dość szybkiego rozpraszania się. W rezultacie powstaje roztwór alkaliczny, który można lepiej zrozumieć za pomocą następującego równania:
wapń + woda → wodorotlenek wapnia + wodór tj.
Ca (s) + 2 H2O (l) → Ca (OH)2 (aq) + H2 (g)
- Stront ma tendencję do wydzielania wodoru, znacznie łatwiej.
magnez + kwas chlorowodorowy → chlorek magnezu + wodór
Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)Zastosowanie metali ziem alkalicznych
Jeśli chodzi o zastosowanie pierwiastków grupy drugiej i ich związków, to na tym froncie jest wiele do zrozumienia.
Magnez zazwyczaj pali się jasnym, białawym płomieniem, co pozwoliło na wykorzystanie go w fajerwerkach i flarach ratunkowych, wraz z innym rodzajem takiej odmiany. Unikalne wykorzystanie metalu jest w produkcji i produkcji wysokiej wydajności silników samochodowych.
Przyjmijmy, na przykład, Volkswagen „Beetle” ma skrzynię korbową magnezu i innych części silnika. Porsche 911 zawiera więcej niż 50 kilogramów magnezu. Jest on wprowadzony do użytku ze względu na jego niską gęstość, co zmniejsza zużycie paliwa i zmniejsza emisję zanieczyszczeń z tych samochodów. Związki magnezu są również użyteczne. Na przykład:
- Składnik aktywny wodorotlenek magnezu jest używany niektóre środki niestrawności. Neutralizuje nadmiar kwasu, który powoduje zgagę w humans.
- Tlenek magnezu ma bardzo wysoką temperaturę topnienia stąd używany jako okładzina wewnątrz furnaces.
- Sól gorzka, która jest środkiem przeczyszczającym, ma siarczan magnezu w it.
Związki strontu znaleźć swoje zastosowanie w fajerwerkach do produkcji karmazynowy czerwony kolor. Związki baru są bardzo trujące. Trutka na szczury ma węglan baru w nim. Jednakże, być może słyszeliście o „posiłkach barowych” w szpitalach. Pacjenci połykają białą substancję, która uwidacznia ich przewód pokarmowy podczas prześwietlenia rentgenowskiego. To zawiera siarczan baru, który jest nierozpuszczalny w wodzie i tak po prostu przechodzi przez twoje ciało, nie robiąc żadnej szkody.
A Solved Question for You
Q: Omów właściwości fizyczne pierwiastków grupy II.
Ans: Promienie atomowe, jak również jonowe członków rodziny pierwiastków grupy II, są mniejsze niż odpowiadające im członków metali alkalicznych. Metale ziem alkalicznych, ze względu na duże rozmiary atomów, mają dość niskie wartości energii jonizacji w porównaniu z pierwiastkami p-blokowymi. Jednak w obrębie grupy energia jonizacji maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej.
Wynika to ze wzrostu rozmiarów atomu spowodowanego dodaniem nowych powłok i wzrostem wielkości efektu ekranowania elektronów w powłokach wewnętrznych. Ponieważ ich (IE) 1 jest większa niż ich sąsiadów metali alkalicznych, grupy IIA metali tendencję do nieco mniej reaktywne niż metale alkaliczne.
Waga atomowa wzrasta od Be do Ba w grupie i objętość również wzrasta, ale wzrost masy atomowej jest więcej w porównaniu do objętości atomowej. Dlatego gęstość wzrasta z Be do Ba. Metale ziem alkalicznych mają wyższe temperatury topnienia i wrzenia w porównaniu z metalami alkalicznymi, głównie ze względu na ich mały rozmiar i bardziej upakowane sieci krystalicznej w porównaniu do metali alkalicznych i obecności dwóch elektronów walencyjnych.
Ponieważ metale ziem alkalicznych (z wyjątkiem Be) mają tendencję do utraty swoich elektronów walencyjnych łatwo, działają one jako silne środki redukujące, jak wskazują wartości E0 czerwony. Mniej ujemna wartość dla berylu wynika z dużej energii hydratacji związanej z małym rozmiarem Be2+ i stosunkowo dużej wartości ciepła sublimacji.
Share with friends.