Possivelmente os vizinhos dos elementos mais reactivos do grupo, os metais alcalinos terrestres pertencem ao grupo 2 da tabela periódica. De alguma forma, eles são muito semelhantes aos seus elementos vizinhos da tabela. No entanto, eles conseguem ser bastante diferentes deles. Estes metais apresentam uma quota-parte justa de propriedades interessantes que são absolutamente divertidas de estudar. Então, vamos aprender sobre os Metais Terrestres Alcalinos.
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Alkali Metais Terrestres – Grupo 2 Elementos
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Incluído no grupo dois elementos são Berílio(Be), Magnésio(Mg), Cálcio(Ca), Strontium(Sr), e Bário(Ba). Normalmente, não há necessidade de armazenar estes elementos em óleo, ao contrário do grupo um elemento. Para um metal, os metais alcalinos terrestres tendem a ter baixos pontos de fusão e baixas densidades. Sendo um metal, eles são obviamente bons condutores de calor e eletricidade.
A configuração eletrônica geral dos elementos do Grupo 2 é ns2. Os metais alcalinos terrestres têm a capacidade de perder os dois elétrons em seu invólucro externo. Assim, eles reagem com outros elementos e formam compostos iônicos. Tomemos alguns exemplos para compreender as reacções de tais metais.
- A reacção do magnésio com a água ocorre muito lentamente, sendo que a libertação de hidrogénio gasoso também é muito lenta. No entanto, ao reagir, o cálcio tende a frisar muito rapidamente. Como resultado, forma-se uma solução alcalina, que pode ser melhor compreendida pela seguinte equação:
cálcio + água → calcium hydroxide + hydrogen i.e.
Ca (s) + 2 H2O (l) → Ca (OH)2 (aq) + H2 (g)
- Strontium tende a liberar o gás hidrogênio, muito mais facilmente.
- Bário também reage muito rapidamente com água.
Desde que a capacidade reativa do grupo dois elementos é bastante menor em comparação com o grupo um, eles são usados para serem adicionados em ácidos, a fim de diluí-los. Por exemplo, magnésio e cálcio, adicionados em ácido clorídrico, produziriam o seguinte resultado:
magnésio + ácido clorídrico → cloreto de magnésio + hidrogénio
Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Usos dos Metais Alcalinos Terrestres
No que diz respeito aos usos do grupo dois elementos e seus compostos, há muito a ser entendido nessa frente.
Magnésio geralmente queima com uma chama esbranquiçada brilhante e isso permitiu que ele fosse usado em fogos de artifício e chamas de resgate, juntamente com o outro tipo de tal variedade. Um uso único do metal é na fabricação e produção de motores de carros de alto desempenho.
Deixe-nos tomar, por exemplo, o Volkswagen ‘Carocha’ tem um cárter de magnésio e outras peças de motor. O Porsche 911 contém mais de 50 quilos de magnésio. É colocado em serviço devido à sua baixa densidade, reduzindo assim o consumo de combustível e a emissão de poluição por estes automóveis. Os compostos de magnésio também são úteis. Por exemplo:
- O ingrediente activo Hidróxido de Magnésio é utilizado como remédio para a indigestão. Ele neutraliza o excesso de ácido que causa a azia em humanos.
- O óxido de magnésio tem um ponto de fusão muito alto, portanto utilizado como revestimento dentro de fornos.
- Sal de Epsom, que é um laxante, tem sulfato de magnésio.
Os compostos de magnésio são utilizados em fogos de artifício para produzir uma cor vermelha carmesim. Os compostos de bário são muito venenosos. O veneno de ratazana tem carbonato de bário. No entanto, você já deve ter ouvido falar de ‘refeições de bário’ em hospitais. Os pacientes engolem uma substância branca que aparece no seu tracto digestivo quando são radiografados. Esta contém sulfato de bário, que é insolúvel na água e assim apenas passa pelo seu corpo sem fazer nenhum dano.
A Pergunta Resolvida para Você
Q: Discuta as propriedades físicas dos elementos do grupo II.
Ans: Os raios atômicos, assim como os raios iônicos dos membros da família dos elementos do grupo II, são menores do que os membros correspondentes dos metais alcalinos. Os metais alcalinos da terra, devido ao seu grande tamanho de átomos, têm valores bastante baixos de energias de ionização em comparação com os elementos p – bloco. Contudo, dentro do grupo, a energia de ionização diminui à medida que o número atómico aumenta.
É devido ao aumento do tamanho atómico devido à adição de novas conchas e ao aumento da magnitude do efeito de rastreio dos electrões nas conchas internas. Como o seu (IE) 1 é maior que o dos seus vizinhos metais alcalinos, os metais do grupo IIA tendem a ser um pouco menos reactivos que os metais alcalinos.
O peso atómico aumenta de Be para Ba num grupo e o volume também aumenta, mas o aumento do peso atómico é mais comparável ao volume atómico. Portanto, a densidade aumenta de Be para Ba. Os metais alcalinos terrestres têm pontos de fusão e de ebulição mais elevados em comparação com os dos metais alcalinos atribuídos principalmente ao seu pequeno tamanho e à sua estrutura cristalina mais fechada em comparação com os metais alcalinos e à presença de dois electrões de valência.
Desde que os metais alcalinos terrestres (excepto Be) tendem a perder rapidamente os seus electrões de valência, actuam como fortes agentes redutores conforme indicado pelos valores vermelhos de E0. O valor menos negativo para o Berílio resulta da grande energia de hidratação associada ao tamanho pequeno de Be2+ e do valor relativamente grande do calor de sublimação.