Posibil vecinele celor mai reactive elemente din grupă, metalele alcalino-pământoase fac parte din grupa 2 a tabelului periodic. Cumva, ele sunt foarte asemănătoare cu elementele vecine din tabel. Cu toate acestea, reușesc să fie destul de diferite de acestea. Aceste metale prezintă o bună parte din proprietățile interesante despre care este absolut distractiv să studiezi. Așadar, haideți să învățăm despre metalele alcaline de pământ.
Sugestii video
Alkali Metale de pământ – Elemente din grupa 2
Între elementele din grupa a doua se numără Beriliu(Be), magneziu(Mg), calciu(Ca), stronțiu(Sr) și bariu(Ba). De obicei, nu este necesar să se stocheze aceste elemente în ulei, spre deosebire de elementele din grupa unu. Pentru un metal, metalele alcalino-pământoase tind să aibă puncte de topire scăzute și densități mici. Fiind un metal, ele sunt în mod evident buni conductori de căldură și electricitate.
Configurația electronică generală a elementelor din grupa 2 este ns2. Metalele alcalino-pământoase au capacitatea de a pierde cei doi electroni din învelișul lor exterior. Astfel, ele reacționează cu alte elemente și formează compuși ionici. Să luăm câteva exemple pentru a înțelege reacțiile unor astfel de metale.
- Reacția magneziului cu apa are loc foarte lent, în care, eliberarea de hidrogen gazos este, de asemenea, foarte lentă. Cu toate acestea, în urma reacției, calciul are tendința de a se friza destul de repede. Ca urmare, se formează o soluție alcalină, care poate fi înțeleasă mai bine prin următoarea ecuație:
calciu + apă → hidroxid de calciu + hidrogen adică:
Ca (s) + 2 H2O (l) → Ca (OH)2 (aq) + H2 (g)
- Stronțiul tinde să degajeze gazul de hidrogen, mult mai ușor.
- Bariul reacționează, de asemenea, foarte repede cu apa.
Din moment ce capacitatea de reacție a elementelor din grupa a doua este destul de mică în comparație cu elementele din grupa unu, acestea sunt folosite pentru a fi adăugate în acizi, pentru a le dilua. De exemplu, magneziul și calciul, adăugate în acid clorhidric, ar produce următorul rezultat:
magneziu + acid clorhidric → clorură de magneziu + hidrogen
Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Utilizări ale metalelor alcalino-pământoase
În ceea ce privește utilizările elementelor din grupa a doua și ale compușilor lor, sunt multe de înțeles în acest sens.
Magneziul arde, de obicei, cu o flacără albicioasă strălucitoare și acest lucru i-a permis să fie folosit la focurile de artificii și la rachetele de salvare, împreună cu celălalt tip de astfel de varietate. O utilizare unică a metalului este în fabricarea și producția de motoare auto de înaltă performanță.
Să luăm, de exemplu, Volkswagen „Beetle” are un carter de magneziu și alte părți ale motorului. Porsche 911 conține mai mult de 50 de kilograme de magneziu. Acesta este adus în folosință datorită densității sale scăzute, reducând astfel consumul de combustibil și emisiile de poluare ale acestor mașini. Compușii de magneziu sunt, de asemenea, utili. De exemplu:
- Ingredientul activ hidroxid de magneziu este folosit unele remedii pentru indigestie. Acesta neutralizează excesul de acid care provoacă arsuri la stomac la om.
- Oxidul de magneziu are un punct de topire foarte ridicat, de aceea este folosit ca și căptușeală în interiorul cuptoarelor.
- Sarea de Epsom, care este un laxativ, are în ea sulfat de magneziu.
Compușii de stronțiu își găsesc utilizarea în focurile de artificii pentru a produce o culoare roșu purpuriu. Compușii de bariu sunt foarte otrăvitori. Otrava pentru șobolani are în ea carbonat de bariu. Cu toate acestea, este posibil să fi auzit de „mese cu bariu” în spitale. Pacienții înghit o substanță albă care le evidențiază tractul digestiv atunci când sunt radiografiate. Aceasta conține sulfat de bariu, care este insolubil în apă și astfel trece pur și simplu prin corp fără a face vreun rău.
O întrebare rezolvată pentru dumneavoastră
Întrebare: Discutați proprietățile fizice ale elementelor din grupa a II-a.
Ans: Razele atomice, precum și razele ionice ale membrilor familiei de elemente din grupa a II-a, sunt mai mici decât ale membrilor corespunzători ai metalelor alcaline. Metalele alcalino-pământoase, datorită dimensiunii mari a atomilor lor, au valori destul de scăzute ale energiilor de ionizare în comparație cu cele ale elementelor p – bloc. Cu toate acestea, în cadrul grupului, energia de ionizare scade pe măsură ce numărul atomic crește.
Se datorează creșterii dimensiunii atomice datorită adăugării de noi învelișuri și creșterii magnitudinii efectului de ecranare a electronilor din învelișurile interioare. Deoarece (IE) 1 al acestora este mai mare decât cel al vecinilor lor din metale alcaline, metalele din grupa IIA tind să fie ceva mai puțin reactive decât metalele alcaline.
Puterea atomică crește de la Be la Ba într-o grupă și volumul crește și el, dar creșterea greutății atomice este mai mare în comparație cu volumul atomic. Prin urmare, densitatea crește de la Be la Ba. Metalele alcalino-pământoase au puncte de topire și de fierbere mai ridicate în comparație cu cele ale metalelor alcaline, în principal datorită dimensiunilor lor mici și rețelei cristaline mai strâns împachetate în comparație cu cele ale metalelor alcaline și prezenței a doi electroni de valență.
Din moment ce metalele alcalino-pământoase (cu excepția Be) tind să își piardă ușor electronii de valență, ele acționează ca agenți reducători puternici, după cum indică valorile roșii E0. Valoarea mai puțin negativă pentru beriliu provine din energia mare de hidratare asociată cu dimensiunea mică a Be2+ și din valoarea relativ mare a căldurii de sublimare.
.