BACKGROUND
Principiu:
Salicilatul de metil (ulei de wintergreen) este un ester organic. Atunci când un acid (care conține grupa -COOH) reacționează cu un alcool (un compus care conține o grupă -OH) a format un ester. Acest tip de reacție poate fi cunoscut sub numele de reacție de condensare, deoarece mica moleculă de H2O este eliminată din reactanți, în timp ce bucățile rămase din reactanți se condensează împreună pentru a da produsul principal. Această reacție este, de asemenea, denumită esterificare, deoarece produsul reacției este un ester, un compus care conține grupa COOR.1
Obiectiv:
Pentru a prepara salicilatul de metil din acid salicilic.
Reacția:
Mecanism:
Utilizare:
Se utilizează pentru tratarea durerilor musculare și articulare.
Cerințe
Chimice: Acid salicilic
Metanol uscat
Acid sulfuric concentrat
Tetraclorură de carbon
Sulfat de magneziu etc.
Aparat: Balon cu fund rotund – 500 ml,
Condensator de reflux
Thermometru
Embutelie de separare
Beker
Buchner. pâlnie
Cilindru de măsurat
Hârtie de filtru
PROCEDURA
Se ia un amestec de 28 g (0.2 mol) de acid salicilic, 64 g (81 ml, 2 mol) de metanol uscat și 8 ml de acid sulfuric concentrat într-un balon cu fund rotund de 500 ml. Se pun câteva așchii mici de porțelan poros, se montează un condensator de reflux la balon și se fierbe ușor amestecul timp de 5 ore. Se distilează excesul de alcool pe o baie de apă și se lasă să se răcească. Se toarnă reziduul în aproximativ 250 ml de apă conținută într-o pâlnie de decantare și se clătește balonul cu câțiva ml de apă care se toarnă, de asemenea, în pâlnia de decantare. În cazul în care, din cauza diferenței relativ mici dintre densitatea esterului și cea a apei, se întâmpină dificultăți în obținerea unei separări clare a stratului inferior de ester și a apei, se adaugă 10-15 ml de tetraclorură de carbon (2) și se agită energic amestecul de reacție în această pâlnie, în timp ce stă în picioare, soluția grea de salicilat de metil în tetraclorură de carbon se separă brusc și rapid pe fundul pâlniei de separare. Se scurge cu precauție stratul inferior, se aruncă stratul apos superior, se pune salicilatul de metil în pâlnie și se agită cu o soluție puternică de bicarbonat de sodiu până când se elimină tot acidul liber și nu mai apare nici o evoluție de dioxid de carbon. Se spală o dată cu apă și se usucă prin turnare într-un mic balon conic uscat care conține aproximativ 5 g de sulfat de magneziu. Se astupă balonul, se agită timp de aproximativ 5 minute și se lasă să stea în repaus timp de cel puțin o jumătate de oră, agitând din când în când. Soluția de salicilat de metil se filtrează printr-o hârtie de filtru cu mici caneluri, direct într-un balon cu fund rotund prevăzut cu un cap de distilat cu un termometru de 360 °C și un condensator cu aer. Se pun niște așchii în fierbere și se distilează pe o baie de aer; se crește temperatura încet la început, până când toată tetraclorura de carbon a trecut, apoi se încălzește mai puternic. Se colectează salicilatul de metil (un ulei incolor cu un parfum încântător, „ulei de wintergreen”) la 221-224 °C; randamentul este de 25 g (81%). Esterul poate fi, de asemenea, distilat sub presiune redusă; p.b. este de 115 °C/20 mmHg și trebuie colectată o fracție de 2 °C.
Calculare:
Aici reactivul limitativ este acidul salicilic; prin urmare, randamentul trebuie calculat din cantitatea prelevată.
Formula moleculară a acidului salicilic = C7H6O3
Formula moleculară a salicilatului de metil = C8H8O3
Greutate moleculară a acidului salicilic = 138 g/mole
Greutate moleculară a salicilatului de metil = 152 g/mole
Câștig teoretic:
138 g de acid salicilic formează 152 g de salicilat de metil
Din acest motiv, se vor forma 28 g de acid salicilic …….? (X) g salicilat de metil
X =( 152 ×28)/138 = 30,84 g
Câștig teoretic = 30.84 g
Câștig practic = —– g
Câștig procentual = (Randament practic)/(Randament teoretic) × 100
CONCLUZIE
Salicilatul de metil a fost sintetizat și s-a constatat că randamentul procentual a fost de………..%
.