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3f. Il legame covalente nella molecola del cloruro di idrogeno

Chemistry di Doc Brown: Legame chimico e struttura livello GCSE, IGCSE, O, IB, AS, A level US grade 9-12 level Revision Notes

Diagramma di legame covalente per la molecola di cloruro di idrogeno covalente, formula molecolare HCl

Un atomo di idrogeno (1) si combina con un atomo di cloro (2.8.7) per formare la molecola del composto cloruro di idrogeno HCl

Entrambi gli idrogeni e il cloro hanno un elettrone in meno di un guscio esterno completo (2 per H, 8 per Cl), così entrambi gli atomi condividono un elettrone per avere gusci esterni completi.

e si combinano per formare dove l’idrogeno è elettronicamente come l’elio (2) e il cloro come l’argon (2.8.8).

La molecola di cloruro di idrogeno è tenuta insieme dal forte legame covalente idrogeno-cloro singolo condividendo gli elettroni, H-Cl (formula visualizzata).

Nota che i due gusci interni degli elettroni del cloro (2.8.7) NON sono mostrati (vedi il diagramma dell’atomo di cloro nell’esempio 2.

Elettronicamente, l’idrogeno (1) diventa come l’elio (2) e il cloro (2.8.7) diventa come l’argon (2.8.8), così gli atomi di idrogeno e cloro hanno effettivamente gusci esterni pieni nel formare i legami covalenti quando gli atomi condividono i loro elettroni esterni. I due gusci interni degli elettroni del cloro non sono mostrati, solo i gusci esterni degli elettroni sono coinvolti nel legame covalente qui.

(Diagramma di Lewis del cloruro di idrogeno) diagramma elettronico semplificato ‘punto e croce’ per la molecola di cloruro di idrogeno legata covalentemente.

è il diagramma elettronico completo ‘dot and cross’ per il legame covalente nella molecola del cloruro di idrogeno – tutti gli elettroni sono mostrati.

I diagrammi elettronici dot & cross Lewis per il legame covalente nel cloruro di idrogeno.

Tutti gli altri alogenuri di idrogeno saranno simili, per esempio fluoruro di idrogeno HF, bromuro di idrogeno HBr e ioduro di idrogeno HI.

modello a palla e bastone del cloruro di idrogeno

modello a riempimento di spazio del cloruro di idrogeno

Nota:

Il gas cloruro di idrogeno è una vera sostanza covalente che consiste di piccole molecole di HCl.

Se il gas è dissolto in un solvente idrocarburico come l’esano o il metilbenzene, rimane come molecole covalenti di HCl e poiché non ci sono ioni presenti, la soluzione non conduce elettricità.

Tuttavia, se il gas cloruro di idrogeno è dissolto in acqua, le cose sono molto diverse e le molecole di HCl si dividono in ioni.

Si forma l’acido cloridrico che consiste in una soluzione di ioni idrogeno (H+) e ioni cloruro (Cl-).

La soluzione conduce quindi l’elettricità e il passaggio di una corrente continua provoca l’elettrolisi che forma idrogeno e cloro.

Punto di fusione del cloruro di idrogeno -114oC

Punto di ebollizione del cloruro di idrogeno -85oC

Il cloruro di idrogeno è un gas incolore molto acido che soffoca a temperatura ambiente.

Promemoria: Come calcolare la formula dei composti covalenti senza passare attraverso un impegnativo ragionamento elettronico è descritto nella pagina “Elementi, composti e miscele” ed è seguito da una sezione sulla denominazione dei composti.