Back to Elements List
 |
En del trädgrodor innehåller en klorförening i huden som är en mycket kraftfull smärtdödare. Denna kemikalie har inga biverkningar när den används i små doser; i stora doser är den dock dödlig. |
Klor
| Atomnummer: | 17 | Atomradie: | 175 pm (Van der Waals) |
| Atomär symbol: | Cl | Smältpunkt: | -101,5 °C |
| Atomvikt: | 35,45 | Skokpunkt: | -34,04 °C |
| Elektronkonfiguration: | 3s23p5 | Oxidationstillstånd: | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1 (en starkt sur oxid) |
Historia
Från det grekiska ordet chloro, gröngul. Upptäcktes 1774 av Scheele, som trodde att den innehöll syre. Klor namngavs 1810 av Davy, som insisterade på att det var ett grundämne.
Källor
I naturen förekommer det endast i kombinerat tillstånd, främst tillsammans med natrium som vanligt salt (NaCl), carnallit och sylvit.
Egenskaper
Det tillhör gruppen halogener (saltbildande) grundämnen och erhålls från klorider genom verkan av oxidationsmedel och oftare genom elektrolys; det är en gröngul gas som kombineras direkt med nästan alla grundämnen. Vid 10°C löser en volym vatten 3,10 volymer klor, vid 30°C endast 1,77 volymer.
Användningar
Klor används i stor utsträckning vid tillverkning av många vardagsprodukter. Det används för att producera säkert dricksvatten över hela världen. Även de minsta vattentäkterna är numera vanligtvis klorerade.
Det används också i stor utsträckning vid tillverkning av pappersprodukter, färgämnen, textilier, petroleumprodukter, läkemedel, antiseptiska medel, insektsmedel, livsmedel, lösningsmedel, färger, plaster och många andra konsumentprodukter.
Det mesta av det klor som produceras används vid tillverkningen av klorföreningar för sanering, blekning av pappersmassa, desinfektionsmedel och bearbetning av textilier. Ytterligare användning sker vid tillverkning av klorater, kloroform, koltetraklorid och vid utvinning av brom.
Den organiska kemin kräver mycket av klor, både som oxidationsmedel och vid substitution, eftersom det ofta ger många önskade egenskaper i en organisk förening när det ersätter vätgas, som i en form av syntetgummi.
Hantering
Klor är irriterande för luftvägarna. Gasen irriterar slemhinnorna och vätskan bränner huden. Så lite som 3,5 ppm kan uppfattas som en lukt, och 1000 ppm är sannolikt dödligt efter några djupa inandningar. Faktum är att klor användes som krigsgas 1915.
Exponering för klor bör inte överstiga 0,5 ppm (8 timmars tidsvägt medelvärde – 40 timmars vecka).