Alai

pH (vätepotential) är en skala för syrahalt från 0 till 14. Den anger hur surt eller alkaliskt ett ämne är. Mer sura lösningar har ett lägre pH-värde. Mer alkaliska lösningar har högre pH-värde. Ämnen som inte är sura eller alkaliska (dvs. neutrala lösningar) har vanligtvis ett pH på 7. Syror har ett pH som är lägre än 7. Alkalier har ett pH som är högre än 7.

PH är ett mått på koncentrationen av protoner (H+) i en lösning. S.P.L. Sørensen introducerade detta begrepp år 1909. P står för det tyska potenz, som betyder kraft eller koncentration, och H för vätejonen (H+).

Alkaliska ämnen har i stället för vätejoner en koncentration av hydroxidjoner (OH-).

pH-indikatorer

En pH-indikator är en kemisk förening som tillsätts i små mängder i en lösning så att man kan se lösningens pH (surhet eller basiskhet). pH-indikatorn är en kemisk detektor för hydroniumjoner (H3O+) eller vätejoner (H+). Normalt sett får indikatorn lösningen att ändra färg beroende på pH-värdet.

Typiska indikatorer är fenolftalein, metylorange, metylrött, bromothymolblått och tymolblått. De ändrar var och en sin färg vid olika punkter på pH-skalan och kan användas tillsammans som en universell indikator.

Ett annat sätt är att använda lackmuspapper, som är baserat på en naturlig pH-indikator. Pappret kan berätta hur stark kemikalien är, om det är en starkare syra eller en starkare bas.

Några vanliga pH-värden

Neutralisering

Neutralisering kan summeras med ekvationen:

H+ + OH- → H2O

(syra + bas → vatten)

Relaterade sidor

• Syra
• Bas
• Alkali
• Titration
• Transpiration(Sreekanta Das).

Bilder för barn

• 

  En annan visuell representation av pH-skalan.

• 

  Referensområden för blodprover, som visar koncentrationen av protoner (lila) till vänster. Man kan se att intervallerna hålls inom ett smalt område och att fria protoner är bland de föreningar som har de allra minsta masskoncentrationerna.

• 

  Diagram som visar variationen av färgen på universellt indikatorpapper med pH

.