Alai

3f. De kovalenta bindningarna i vätekloridmolekylen

Doc Browns kemi: Kemisk bindning och struktur GCSE-nivå, IGCSE, O, IB, AS, A level US grade 9-12 level Revision Notes

Diagram över den kovalenta bindningen i vätekloridmolekylen, molekylformel HCl

En atom väte (1) kombineras med en atom klor (2).8.7) för att bilda molekylen av föreningen väteklorid HCl

Både väte och klor har en elektron för lite för att få ett fullt yttre skal (2 för H, 8 för Cl), så båda atomerna delar på en elektron för att få fulla yttre skal.

och kombineras för att bilda där väte elektroniskt är som helium (2) och klor som argon (2.8.8.8).

Vätekloridmolekylen hålls samman av den starka väteklorid-klor-lika enkla kovalenta bindningen genom att dela elektroner, H-Cl (visade formel).

Bemärk att de två inre skalen av klorets elektroner (2.8.7) INTE visas (se kloratomdiagrammet i exempel 2.

Elektroniskt sett blir väte (1) som helium (2) och klor (2.8.7) som argon (2.8.8), så väte- och kloratomerna har i själva verket fulla yttre skal vid bildandet av de kovalenta bindningarna när atomerna delar sina yttre elektroner. De två inre skalen av klorets elektroner visas inte, endast de yttre skalen av elektroner är involverade i den kovalenta bindningen här.

(Lewisdiagram för väteklorid) Förenklat elektronikdiagram med ”punkt och kryss” för den kovalent bundna vätekloridmolekylen.

är det fullständiga elektroniska punkt- och korsdiagrammet för den kovalenta bindningen i vätekloridmolekylen – alla elektroner visas.

De elektroniska punkt- & kors-Lewisdiagrammen för den kovalenta bindningen i väteklorid.

Alla andra vätehalogenider kommer att vara likadana, t.ex. vätefluorid HF, vätebromid HBr och vätejodid HI.

Boll- och pinnmodell för väteklorid

Rymdfyllnadsmodell för väteklorid

Notera:

Vätekloridgas är ett äkta kovalent ämne som består av små HCl-molekyler.

Om gasen löses upp i ett kolvätebaserat lösningsmedel som hexan eller metylbensen förblir den som kovalenta HCl-molekyler och eftersom det inte finns några joner närvarande leder lösningen inte elektricitet.

Om vätekloridgasen däremot löses upp i vatten är saker och ting helt annorlunda och HCl-molekylerna splittras till joner.

Hydrochlorsyra bildas som består av en lösning av vätejoner (H+) och kloridjoner (Cl-).

Lösningen leder då elektricitet och passage av en likström gör att elektrolys sker och bildar väte och klor.

Smältpunkt för väteklorid -114oC

Kokpunkt för väteklorid -85oC

Väteklorid är en mycket sur, kvävande och färglös gas vid rumstemperatur.

Påminnelse: Hur man räknar ut formeln för kovalenta föreningar utan att gå igenom krävande elektroniskt tänkande beskrivs på sidan ”Element, föreningar och blandningar” och följs av ett avsnitt om namngivning av föreningar.

Doc

Brown’s

School

Science

Website

Hur blir det härnäst?

Rekommenderar nästa: Den kovalenta bindningen i vatten- och vätesulfidmolekylerna

Förklaring av egenskaperna hos små kovalent bundna molekyler

Subindex för del 3. Kovalenta bindningar: små molekyler & egenskaper

Index för ALLA anteckningar om kemiska bindningar och strukturer

Kanske av intresse?

?

Använd sökrutan Min Google-sökruta

Knapparna för kartläggning av webbplatsen nedan

TOPP AV SIDAN