Væske-flydende opløsninger
Upolære forbindelser opløses ikke i vand. De tiltrækningskræfter, der virker mellem partiklerne i en upolær forbindelse, er svage dispersionskræfter. De upolære molekyler er imidlertid mere tiltrukket af sig selv end af de polære vandmolekyler. Når en upolær væske som f.eks. olie blandes med vand, dannes der to separate lag, fordi væskerne ikke kan opløses i hinanden (figuren nedenfor). Når en anden polær væske, f.eks. ethanol, blandes med vand, blandes de fuldstændigt og opløses i hinanden. Væsker, der opløses i hinanden i alle forhold, siges at være blandbare. Væsker, der ikke opløses i hinanden, kaldes umiskelige. Den generelle regel for at afgøre, om et stof er i stand til at opløse et andet stof, er “det samme opløser det samme”. Et upolært fast stof som f.eks. jod vil opløses i upolær lightervæske, men vil ikke opløses i polært vand.
For molekylære forbindelser er den vigtigste faktor, der bidrager til, at materialet opløses i vand, evnen til at danne hydrogenbindinger med vandopløsningsmidlet. Små forbindelser som f.eks. methanol, ethanol, eddikesyre og acetone har polære grupper, der kan interagere med vandets polære \(\ce{H}\). Men efterhånden som den upolære del af molekylet bliver større, falder opløseligheden i vand. Den upolære del af molekylet frastøder i stigende grad vandet og tilsidesætter til sidst den polære komponents vekselvirkning med vand.