Lösningar mellan vätska och vätska
Opolära föreningar löser sig inte i vatten. De attraktionskrafter som verkar mellan partiklarna i en opolär förening är svaga dispersionskrafter. De opolära molekylerna dras dock mer till sig själva än till de polära vattenmolekylerna. När en opolär vätska, t.ex. olja, blandas med vatten bildas två separata lager eftersom vätskorna inte löser sig i varandra (figuren nedan). När en annan polär vätska, t.ex. etanol, blandas med vatten, blandas de helt och hållet och löser sig i varandra. Vätskor som löser sig i varandra i alla proportioner sägs vara blandbara. Vätskor som inte löser sig i varandra kallas för omblandbara. Den allmänna regeln för att avgöra om ett ämne kan lösa upp ett annat är ”lika löser lika”. Ett opolärt fast ämne som jod löser sig i opolär tändvätska, men löser sig inte i polärt vatten.
För molekylära föreningar är den viktigaste faktorn som bidrar till att materialet löser sig i vatten förmågan att bilda vätebindningar med vattenlösningsmedlet. Små föreningar som metanol, etanol, ättiksyra och aceton har polära grupper som kan interagera med vattnets polära \(\ce{H}\). När den opolära delen av molekylen blir större minskar dock lösligheten i vatten. Den opolära delen av molekylen stöter alltmer bort vattnet och överröstar så småningom den polära komponentens interaktion med vatten.