Neste-nesteliuokset
Non poolittomat yhdisteet eivät liukene veteen. Epänapaisen yhdisteen hiukkasten välillä toimivat vetovoimat ovat heikkoja dispersiovoimia. Kuitenkin poolittomat molekyylit vetävät itseään puoleensa enemmän kuin pooliset vesimolekyylit. Kun pooliton neste, kuten öljy, sekoitetaan veteen, muodostuu kaksi erillistä kerrosta, koska nesteet eivät liukene toisiinsa (kuva alla). Kun toinen polaarinen neste, kuten etanoli, sekoitetaan veteen, ne sekoittuvat täysin ja liukenevat toisiinsa. Nesteiden, jotka liukenevat toisiinsa kaikissa suhteissa, sanotaan olevan sekoittuvia. Nesteet, jotka eivät liukene toisiinsa, ovat keskenään sekoittumattomia. Yleinen sääntö, jonka perusteella päätetään, voiko jokin aine liuottaa toista, on ”samanlainen liukenee samanlaisena”. Jodin kaltainen pooliton kiinteä aine liukenee poolittomaan sytytysnesteeseen, mutta ei liukene pooliseen veteen.
Molekyyliyhdisteiden osalta tärkein tekijä, joka vaikuttaa siihen, että aine liukenee veteen, on kyky muodostaa vetysidoksia vesiliuottimen kanssa. Pienillä yhdisteillä, kuten metanolilla, etanolilla, etikkahapolla ja asetonilla, on polaarisia ryhmiä, jotka voivat olla vuorovaikutuksessa veden polaarisen \(\ce{H}\) kanssa. Kun molekyylin pooliton osa kuitenkin kasvaa, liukoisuus veteen vähenee. Molekyylin pooliton osa hylkii yhä enemmän vettä ja lopulta kumoaa poolisen osan vuorovaikutuksen veden kanssa.