Folyadék-folyadék oldatok
A nem poláros vegyületek nem oldódnak vízben. A nem poláros vegyület részecskéi között ható vonzóerők gyenge diszperziós erők. A nem poláros molekulák azonban jobban vonzzák egymást, mint a poláros vízmolekulákat. Amikor egy nem poláros folyadékot, például olajat keverünk vízzel, két különálló réteg alakul ki, mert a folyadékok nem oldódnak egymásban (lenti ábra). Amikor egy másik poláros folyadékot, például etanolt keverünk vízzel, teljesen elegyednek és egymásba oldódnak. Azokat a folyadékokat, amelyek minden arányban oldódnak egymásban, keverhetőnek mondjuk. Azokat a folyadékokat, amelyek nem oldódnak egymásban, nem keverhetőnek nevezzük. Annak eldöntésére, hogy az egyik anyag képes-e oldani a másikat, az általános szabály a “hasonló anyag hasonlóan oldódik”. Egy nem poláros szilárd anyag, mint például a jód, oldódik a nem poláros gyújtófolyadékban, de nem oldódik a poláros vízben.
A molekuláris vegyületek esetében az anyag vízben való oldódásához leginkább az járul hozzá, hogy képes-e hidrogénkötést kialakítani a víz oldószerrel. Az olyan kis vegyületek, mint a metanol, az etanol, az ecetsav és az aceton olyan poláris csoportokkal rendelkeznek, amelyek kölcsönhatásba léphetnek a víz poláris \(\ce{H}\) csoportjaival. Ahogy azonban a molekula nem poláros része egyre nagyobb lesz, úgy csökken a vízzel való oldhatóság. A molekula nem poláris része egyre inkább taszítja a vizet, és végül felülírja a poláris komponens vízzel való kölcsönhatását.