Soluções Líquido-Líquido
Compostos não-polares não se dissolvem na água. As forças atrativas que operam entre as partículas em um composto não-polar são forças de dispersão fracas. No entanto, as moléculas não-polares são mais atraídas por elas mesmas do que pelas moléculas polares de água. Quando um líquido não-polar como o óleo é misturado com água, formam-se duas camadas separadas porque os líquidos não se dissolverão um no outro (figura abaixo). Quando outro líquido polar, como o etanol, é misturado com água, eles se misturam e se dissolvem completamente um no outro. Diz-se que os líquidos que se dissolvem um no outro em todas as proporções são miscíveis. Os líquidos que não se dissolvem uns nos outros são chamados imiscíveis. A regra geral para decidir se uma substância é capaz de dissolver outra é “como dissolve-se como”. Um sólido não-polar como o iodo dissolve-se em líquido não-polar mais leve, mas não se dissolve em água polar.
Para os compostos moleculares, o principal fator que contribui para a dissolução do material na água é a capacidade de formar ligações de hidrogênio com o solvente da água. Pequenos compostos como metanol, etanol, ácido acético e acetona possuem grupos polares que podem interagir com o solvente polar (H) da água. Entretanto, como a porção não polar da molécula fica maior, a solubilidade com a água cai. A porção não-polar da molécula repele cada vez mais a água e eventualmente sobrepõe-se à interacção do componente polar com a água.