Soluții lichid-lichid
Compușii nepolari nu se dizolvă în apă. Forțele de atracție care acționează între particulele unui compus nepolar sunt forțe slabe de dispersie. Cu toate acestea, moleculele nepolare sunt mai atrase de ele însele decât de moleculele polare de apă. Atunci când un lichid nepolar, cum ar fi uleiul, este amestecat cu apă, se formează două straturi separate, deoarece lichidele nu se vor dizolva unul în celălalt (figura de mai jos). Atunci când un alt lichid polar, cum ar fi etanolul, este amestecat cu apa, acestea se amestecă complet și se dizolvă unul în celălalt. Lichidele care se dizolvă unele în altele în toate proporțiile se spune că sunt miscibile. Lichidele care nu se dizolvă unele în altele se numesc imiscibile. Regula generală pentru a decide dacă o substanță este capabilă să dizolve alta este „similarul se dizolvă similarul”. Un solid nepolar, cum ar fi iodul, se va dizolva în lichidul nepolar al brichetei, dar nu se va dizolva în apa polară.
Pentru compușii moleculari, factorul major care contribuie la dizolvarea materialului în apă este capacitatea de a forma legături de hidrogen cu solventul apă. Compușii mici, cum ar fi metanolul, etanolul, acidul acetic și acetona, au grupe polare care pot interacționa cu \(\ce{H}\) polară a apei. Cu toate acestea, pe măsură ce porțiunea nepolară a moleculei devine mai mare, solubilitatea cu apa scade. Porțiunea nepolară a moleculei respinge din ce în ce mai mult apa și în cele din urmă prevalează asupra interacțiunii componentei polare cu apa.
.